Question

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列問題：

(1)單質鋁溶于過量氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 (用化學式表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： 。

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。

①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水

(4)試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因： 。

 

Answer 1

(1)[Al(OH)4]－ (2)Zn＋2NaOH＋2H2O=Na2[Zn(OH)4]＋H2↑ (3)①③④ (4)可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的量不易控制

【解析】(1)Al與NaOH發生反應：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。溶液中Al以[Al(OH)4]－形式存在。(2)依照Al和NaOH發生的反應，可以寫出Zn與NaOH反應的化學方程式：Zn＋2NaOH＋2H2O=Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。(3)①少量Al2(SO4)3滴入NaOH中，沒有沉淀生成，生成[Al(OH)4]－，少量NaOH滴入Al2(SO4)3中，有沉淀生成。②Al2(SO4)3滴入氨水中，有沉淀生成；氨水滴入Al2(SO4)3中，也有沉淀生成。③少量ZnSO4滴入NaOH中，沒有沉淀生成，生成[Zn(OH)4]2－；少量NaOH滴入ZnSO4中，有沉淀生成。④少量ZnSO4滴入氨水中，沒有沉淀生成，生成[Zn(NH3)4]2＋；少量氨水滴入ZnSO4中，有沉淀生成。所以用相互滴加的實驗方法就能鑒別的有①③④。(4)可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn(OH)2可溶于過量氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋，實驗過程中加入氨水的量不易控制。