Question

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(    )

A.V(NaOH)=0時(shí)，c(H⁺)=1×10^-2 mol·L^-1

B.V(NaOH)＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na⁺)=2c（)+c（)

C.V(NaOH)=10 mL時(shí)，c(H⁺)=1×10^-7 mol·L^-1

D.V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na⁺)＞c()＞c()

Answer 1

D

解析:

A項(xiàng)，草酸是中強(qiáng)酸，所以不能完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)；B、C項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)=10 mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，溶液為Na₂C₂O₄溶液，水解顯堿性，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)＜10 mL時(shí)，溶液可能顯中性，c(H⁺)=c(OH^-)，依電荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=2c()+c()+c(OH^-)可知B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)=10 mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，溶液為Na₂C₂O₄溶液，c(Na⁺)＞c()＞c()，當(dāng)V(NaOH)＞10 mL時(shí)，抑制了鹽的水解，使Na⁺、物質(zhì)的量增大，此不等式也成立，所以D正確。