Question

13．在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應速率為0.2mol/（L•min）．

Answer 1

分析 密閉容器中，氣體物質的量之比等于壓強之比，壓強為反應前的0.8倍，反應后的物質的量為反應前的0.8倍，利用差量法計算出生成氨氣的物質的量，再根據反應速率表達式計算出0到2分鐘氨氣的平均反應速率．

解答 解：若2分鐘后，容器內壓強為原來的0.8倍，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，說明反應后氣體的物質的量減少了（1-0.8）×（1mol+3mol）=0.8mol，
則 N₂+3H₂?2NH₃  減少的△n
   1   3   2        2
           n       0.8mol
解得：n=0.8mol，
0到2分鐘氨氣的平均反應速率為：v（NH₃）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2 mol/（L•min），
故答案為：0.2．

點評 本題考查了化學反應速率概念的計算應用，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，題目較簡單．