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【題目】Na2CO3溶液與鹽酸反應過程中的能量變化如圖所示，下列選項錯誤的是（）

A.CO2(g)+H2O(l)=H2CO3(aq)是放熱反應

B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放熱反應

C.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放熱反應

D.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是吸熱反應

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，反應物CO2(g)和H2O(l)的總能量大于生成物的能量，則反應CO2(g)+H2O(l)=H2CO3(aq)是放熱反應，A正確；

B．由圖可知，反應物CO32-(aq)和H+(aq)的總能量大于生成物CO2(g)和H2O(l)的總能量，則反應CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放熱反應，B正確；

C．由圖可知，反應物HCO3-(aq)和H+(aq)的總能量小于生成物CO2(g)和H2O(l)的總能量，則反應HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是吸熱反應，C錯誤；

D．由C選項的分析可知，HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是吸熱反應，D正確；

故選C。

練習冊系列答案

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