【題目】美國科學家將兩種元素鉛和的原子核對撞，獲得一種質子數為118，質量數為293的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為
A.57B.118C.175D.293
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究．查閱相關資料后，猜想該綠色物質可能是銅的碳酸鹽． 該小組同學利用如圖裝置進行實驗．
①對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色．
③取少量上述藍色溶液加入試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質析出．
請回答下列問題：
（1）綠色固體中含有的元素是 ．
（2）加熱后試管中剩余的黑色物質是 ．
（3）假設該綠色物質是一種純凈物，則其化學式可能是 ， 加熱分解的化學方程式為 ．
（4）上述實驗步驟③中的反應的離子方程式為 ．
（5）實驗裝置最后的干燥管的作用是 ．
（6）如果將B、C兩裝置對調，能否達到實驗目的？ ， 為什么？ ．
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.NH3、CO，CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.HF，HCl、HBr、HI的穩定性依次增強
D.CS2、H2O，C2H2都是直線形分子
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【題目】某Na2O2 固體中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3，經實驗測定樣品中Na2O2的質量分數為88.0％�，F稱取該樣品8.86g，加入水充分反應后放出氣體，所得溶液體積為500mL。試計算：（要求：寫出解題過程，計算結果保留兩位小數）
（1）上述反應所得氣體在標準狀況下的體積；_________
（2）反應后溶液中Na+的物質的量濃度。_______________
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【題目】由物質a為原料，制備物質d (金剛烷）的合成路線如下圖所示：
關于以上有機物說法中錯誤的是( )
A.物質a的分子式為C5H6
B.物質b使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同
C.物質c與物質d互為同分異構體
D.物質d的一氯代物有2種
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【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列說法正確的是（ ） 
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）
C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）
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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。
（1）裝置A是氯氣的發生裝置，請寫出該反應相應的化學方程式:。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象:。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是（填字母編號）。
編號 | I | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是 ， 該現象（填“能”或“不能”） 說明溴單質的氧化性強于碘，原因是。
（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的（填字母編號）。a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca（OH）2溶液 c.飽和Na2CO3溶液
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【題目】根據題意解答
（1）某溫度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.8×10﹣10）三種物質中，溶解度最小的是
（2）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質Fe2+ ． 在提純時為了除去Fe2+ ， 常加入氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質最合適的是 A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
已知KMnO4氧化Fe2+時，生成Mn2+離子，試寫出酸性KMnO4與Fe2+反應的離子反應方程式；然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3 ， 可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的
A．NaOH B． NH3H2O C．CuCO3 D．Cu（OH）2
（3）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10﹣38 ， Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10﹣18 ， 通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10﹣5 molL﹣1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0molL﹣1 ， 則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為 ， Fe3+完全沉淀時溶液的pH為（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通過計算確定上述方案（填“可行”或“不可行”）
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【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。A的原子最外層電子數是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。
（1）A在元素周期表中的位置是。
（2）下列事實能用元素周期律解釋的是(填字母序號）。
a . D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b. E的氣態氫化物的穩定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
（3）E的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是。
（4）①工業上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質，使用時需加入一定量的水，此時發生反應的化學方程式為。
（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3- ， 使其轉換為NH4+ ， 同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續處理。
① 上述反應的離子方程式為。
② D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為。
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