Question

15．W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，W、Y能組成兩種離子化合物；
②Y和X屬同周期元素，它們能形成兩種常見的化合物；
③X和Z不在同一周期，它們能形成許多種化合物；
④W和X、Y、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物；
（1）W元素是Na；
（2）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是H₂O和H₂O₂．
（3）寫出W、X、Y、Z四種元素形成的化合物與鹽酸反應的離子方程式HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
（4）寫出X和Z形成的一種六元環狀的具有芳香氣味的液態化合物跟液溴在溴化鐵作用下反應的化學方程式：．

Answer 1

分析 W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，W、Y能組成兩種離子化合物，則W為Na、Y為O；Y和X屬同周期元素，它們能形成兩種常見的化合物，則X為C；X和Z不在同一周期，它們能形成許多種化合物，則Z為H元素；H、C、O、Na四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物，則該化合物為NaHCO₃，據此分析．

解答 解：W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，W、Y能組成兩種離子化合物，則W為Na、Y為O；Y和X屬同周期元素，它們能形成兩種常見的化合物，則X為C；X和Z不在同一周期，它們能形成許多種化合物，則Z為H元素；H、C、O、Na四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物，則該化合物為NaHCO₃，
（1）由分析可知，W為Na元素；故答案為：Na；
（2）Y為O元素，Z為H元素，二者形成的兩種常見化合物的分子式是H₂O、H₂O₂；
故答案為：H₂O、H₂O₂；
（3）H、C、O、Na四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物，則該化合物為NaHCO₃，碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；
故答案為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；
（4）C和H形成的一種六元環狀的具有芳香氣味的液態化合物為苯，苯、液溴在溴化鐵作用下反應生成溴苯和HBr，其反應的化學方程式：；
故答案為：．

點評 本題考查位置、結構、性質的應用，元素的推斷是解答本題的關鍵，W、Y的推斷是解答本題的突破口，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．