Question

2．已知阿伏加德羅常數的值為N_A．下列說法正確的是（　　）

• A． 28gN₂與足量氫氣反應，轉移電子的數目為6N_A
• B． 標準狀況下，11.2LHF含有的分子數為0.5N_A
• C． 標準狀況下，22.4L¹⁴CO₂與44g¹⁴CO₂所含分子數均為N_A
• D． 2L0.2mol•L^-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應（還原產物只有NO），生成NO的分子數為0.1N_A

Answer 1

分析 A、合成氨的反應為可逆反應；
B、標況下，HF為液態；
C、標況下，22.4L¹⁴CO₂的物質的量為1mol，而¹⁴CO₂的摩爾質量為46g/mol；
D、根據鐵和稀硝酸的反應來分析：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．

解答 解：A、合成氨的反應為可逆反應，不能完全反應，則轉移的電子數小于6N_A個，故A錯誤；
B、標況下，HF為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、標況下，22.4L¹⁴CO₂的物質的量為1mol，而¹⁴CO₂的摩爾質量為46g/mol，故44g¹⁴CO₂的物質的量小于1mol，故C錯誤；
D、0.2mol/L2L硝酸溶液中硝酸的物質的量n=CV=0.2mol/L×2L=0.4mol，而鐵和稀硝酸的反應來分析：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，故當硝酸完全反應時，生成NO0.1mol，即0.1N_A個NO分子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．