【題目】下列微粒中，最外層未成對電子數最多的是（ ）
A. OB. PC. MnD. Fe3+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中的每一方框內表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F 在通常情況下均為氣體，且A 與 C 物質的量之比為 1：1，B 為常見液體，F 為紅棕色氣體。
試回答下列問題:
(1)X 是_____；F 是_____。(寫化學式)
(2)寫出 G→E 反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目_________。
(3)G 與 Cu 的反應中，G 表現__________性質。
(4)寫出X→A 的離子方程式：__________。
(5)以 C、B、D 為原料可生產 G，若使 amolC 的中心原子完全轉化到 G 中，理論上至少需要 D______mol。
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【題目】在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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【題目】在SO2分子中，分子的立體構型為V形，S原子采用sp2雜化，那么SO2的鍵角
A. 等于120°B. 大于120°
C. 小于120°D. 等于180°
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【題目】將 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到 672mL 混合氣體，該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物質的量之比為
A. 1：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：2 D. 4：3：2
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【題目】小蘇打長期放置在空氣中會變質(部分轉變為Na2CO3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數，設計如下實驗方案：
Ⅰ、加熱分解法
利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品。
(1)儀器a的名稱為___________________。
(2)在實驗過程中，需要測量的實驗數據有：
①儀器a的質量W1g；
②加熱前，儀器a和樣品的總質量W2g；
③加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質量W3g。
(3)列出小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數的計算式____________________
Ⅱ、測量氣體體積法
利用圖2裝置，測定反應生成氣體的體積。
(1)組裝好儀器后，首先進行的操作為_________________________________________。
(2)導管g的作用為_________________________________________________________。
(3)為了減小實驗誤差，B、C中最好用________________溶液代替水。
(4)待反應結束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應注意的事項有：
①讀數時應上下移動C管，使B、C兩管液面相平；
②視線與液面最低處相平。
(5)若所取樣品的質量為m g，反應前滴定管C的讀數為V1 mL，反應結束后滴定管C的讀數為V2 mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之和為_______________(氣體體積均已換算為標準狀況下的體積)。
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【題目】有關下列裝置或操作說法錯誤的是
A. 圖1中:將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中,能看到U形管右側紅墨水高度不變
B. 圖2中:觀察到濕潤的有色布條能褪色,待尾氣全部被堿吸收后,將稀硫酸滴入燒杯中,至溶液顯酸性,可能看到有黃綠色氣體生成
C. 圖3可用于制備乙酸乙酯
D. 圖4可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱
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