Question

含有SiO₂的石灰石5 g和0.267 L 0.5 mol·L^-1的鹽酸反應，所得CO₂在標準狀況下的體積為1 064 mL。

(1)要中和剩余的鹽酸，需1 mol·L^-1的NaOH溶液的體積多少毫升？

(2)煅燒這種不純的石灰石1 t，最后殘留固體的質量是多少？

Answer 1

解析：CO₂的物質的量為1.064 L/22.4 L·mol^-1=0.047 5 mol，則5 g石灰石含碳酸鈣：0.047 5 mol×100 g·mol^-1=4.75 g，消耗鹽酸：0.047 5 mol×2=0.095 mol，剩余鹽酸：0.267 L×0.5 mol·L^-1-0.095 mol=0.133 5 mol-0.095 mol=0.038 5 mol，要中和剩余的鹽酸，需1 mol·L^-1的NaOH溶液的體積為0.038 5 mol/1 mol·L^-1=0.038 5 L=38.5 mL；煅燒這種不純的石灰石1 t，最后殘留固體的質量為1 t×[(5-4.75)/5]+1 t×(4.75/5)×(56/100)=0.582 t。

答案：(1)38.5 mL  (2)0.582 t