Question

7．已知Na₂SO₄ 和NaCl混合溶液中，Cl^-的物質的量濃度是Na⁺的物質的量濃度的0.8倍，下列敘述中正確的是（　　）

• A． Na₂SO₄和NaCl的物質的量之比為1：8
• B． 溶液中一定有0.1molNa₂SO₄和0.8molNaCl
• C． SO₄^2-所帶電荷數(shù)是Na⁺的0.8倍
• D． SO₄^2- 與Cl^-的物質的量之和等于Na⁺的物質的量

Answer 1

分析 NaCl溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-），Na₂SO₄ 和NaCl混合溶液中，Cl^-的物質的量濃度是Na⁺的物質的量濃度的0.8倍，則多余鈉離子為硫酸鈉電離得到的，且Na₂SO₄和NaCl電離得到的鈉離子濃度之比為0.2：0.8=1：4，每個硫酸鈉化學式中含有兩個鈉離子，所以硫酸鈉和氯化鈉的物質的量之比=0.5：4=1：8，
A．根據(jù)分析確定Na₂SO₄和NaCl的物質的量之比；
B．根據(jù)n=CV計算；
C．根據(jù)鈉原子、S原子守恒判斷；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：NaCl溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-），Na₂SO₄ 和NaCl混合溶液中，Cl^-的物質的量濃度是Na⁺的物質的量濃度的0.8倍，則多余鈉離子為硫酸鈉電離得到的，且Na₂SO₄ 和NaCl電離得到的鈉離子濃度之比為0.2：0.8=1：4，每個硫酸鈉化學式中含有兩個鈉離子，所以硫酸鈉和氯化鈉的物質的量之比=0.5：4=1：8，
A．根據(jù)分析確定Na₂SO₄和NaCl的物質的量之比為1：8，故A正確；
B．溶液體積未知、物質的量濃度未知，所以無法計算其物質的量，故B錯誤；
C．根據(jù)分析結合鈉原子、S原子守恒得SO₄^2-、Na⁺的物質的量之比為1：10，其電荷之比為1：5，故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2n（SO₄^2- ）+n（Cl^-）=n（Na⁺），所以SO₄^2- 與Cl^-的物質的量之和不等于Na⁺，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，根據(jù)物質的量公式、物質構成結合原子守恒、電荷守恒分析計算，易錯選項是D．