Question

甲、乙兩池電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：
（1）若兩池中均為Cu（NO₃）₂溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的

碳

棒（鐵、碳）；乙池中的

陰

極（陰、陽）．
②乙池中陽極上發生的電極反應方程式是

4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的化學方程式

2H₂O+2NaCl

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
②甲池中碳極上電極反應方程式是

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

，乙池碳極上電極反應屬于

氧化反應

（填氧化反應、還原反應）．

Answer 1

分析：（1）先判斷裝置類型，再判斷正、負極或陰陽極；
①根據正負極或陰陽極的反應類型判斷；
②根據離子放電順序判斷電極反應式；
（2）①根據電解飽和食鹽水中離子的放電順序判斷產物，從而寫出反應方程式；
②根據甲池中氧氣的性質判斷；根據碳極上電極反應類型判斷；

解答：解：甲沒有外接電源，所以是原電池，鐵作負極，碳作正極；乙有外接電源，所以是電解池，根據電子的流向判斷，鐵作陰極，碳作陽極；
（1）①甲池中的 正極發生還原反應，有金屬析出，所以是碳棒；
乙池中的陰極發生還原反應，有金屬析出，所以是鐵棒；
故答案為：碳；陰．
②乙池中陽極上發生氧化反應，氫氧根離子的放電能力大于硝酸根離子的放電能力，所以是氫氧根離子失電子生成氧氣和水，故答案為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
（2）①氯化鈉溶液中存在的離子是：氯離子、氫氧根離子、鈉離子、氫離子，氯離子的放電能力大于氫氧根離子，氫離子的放電能力大于鈉離子，所以該反應的生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉．
故答案為：2H₂O+2NaCl 

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
②在中性溶液中，溶有一定量的氧氣，此時會發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子，正極上氧氣和水得電子生成氫氧根離子，乙池中碳棒作陽極，陽極上發生氧化反應，
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；氧化反應，

點評：電解池與原電池的比較：
1、電極名稱不同，原電池中電極是正負極，電解池中電極是陰陽極．
2、電極反應不同，
原電池：（-） 發生氧化反應；（+） 發生還原反應；
電解池：（陰極）發生還原反應；（陽極）發生氧化反應；
3、能量轉變，
原電池：化學能轉變為電能；
電解池：電能轉變為化學能；
4、反應能否自發進行：
原電池：能自發進行；