Question

【題目】如圖是某氣體X產生并研究其性質的裝置．
A中盛有微溶的白色固體，B中盛有無色揮發性液體，C和E中盛有干燥劑．A和B中物質相遇時有無色氣體X生成，它經圖中一系列裝置在末端得到N2 ， 且E管的質量增加．
（1）寫出盛放試劑的名稱： A． ， B． ， C． ， E． ．
（2）A和B中物質相遇生成X的主要原因是： ．
（3）D中反應的化學方程式 ．
（4）F中反應的化學方程式 ．
（5）從D中反應說明氣體X具有（填“酸性”“堿性”“氧化性”或“還原性”）．

Answer 1

【答案】
（1）生石灰；濃氨水；堿石灰；堿石灰
（2）CaO與水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量熱，使濃氨水中的NH3逸出
（3）3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O
（4）2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
（5）還原性
【解析】解：從末端的N2逆推可知X中含N元素．從E增重可推導D中反應有水生成．N2和H2O均由D中反應而來，初步判斷D中CuO與含N、H元素的物質X作用，猜想X為NH3 ． A、B相遇得NH3 ， B應盛有濃氨水，A中應盛固體NaOH或CaO，因題給物質微溶，可知它是CaO．（1）分析可知ABCE中盛放試劑的名稱分別為：生石灰； 濃氨水；堿石灰； 堿石灰，所以答案是：生石灰； 濃氨水；堿石灰； 堿石灰；（2）A和B中物質相遇生成X的主要原因是CaO與水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量熱，使濃氨水中的NH3逸出，所以答案是：CaO與水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量熱，使濃氨水中的NH3逸出；（3）D中反應是氨氣和氧化銅加熱發生的氧化還原反應生成氮氣、銅和水，反應的化學方程式為：3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O，所以答案是：3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O；（4）F中的反應是氨氣和濃硫酸反應生成硫酸銨，反應的化學方程式為：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ， 所以答案是：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ；（5）氨氣和氧化銅反應3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O，反應過程中氨氣中 氮元素化合價﹣3價變化為0價，氨氣表現為還原性所以答案是：還原性．