根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作和現象 | 結 論 |
A | 取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍色 | 該食鹽中不含有碘酸鉀 |
B | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色 | Fe3+的氧化性大于I2 |
C | 向蛋白質溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4飽和溶液，均有沉淀 | 蛋白質均發生了變性 |
D | 將0.1 mol·L-1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生,再滴加0.1 mol • L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變為藍色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師范大學附屬中學高一下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語中表達方式錯誤的是
A. HCl的電子式：
B. S2-的結構示意圖：
C. 中子數為10的氧原子：
D. CO2的結構式：O=C=O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省北校高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點
D. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省北校高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關陽離子的說法中錯誤的是( )
①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的 ②非金屬原子不能形成陽離子
③陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同
④陽離子的價態不會大于其原子的最外層電子數
⑤陽離子都是穩定結構，不會再失去電子
A. ①④ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④⑤
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：簡答題
水中的溶解氧的含量是衡量水質的一個重要指標，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量：
步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00 mL水樣，再分別加入1 mL 0.1 mol • L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應。此時發生反應的化學方程式為： Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2
步驟二：向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色。
步驟三：將溶液全部轉移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈藍色。用 0．005 mol •L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，共消耗Na2S2O3標準溶液3.60 mL。此時發生反應為：
I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6
（1）25 ℃時，步驟一中當加入NaOH使溶液的pH = 12時,此時溶液中的c(Mn2+)=_________mol • L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)
（2）寫出步驟二中所發生反應的化學方程式：______________________________。
（3）計算該水樣中溶解氧的含量。（單位：mg • L-1，請寫出計算過程）______________________________
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )
A．該裝置將化學能轉化為光能和電能
B．該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移
C．每生成1mol O2，有44g CO2被還原
D．a電極的反應為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
《中華人民共和國安全生產法》指出安全生產工作應當以人為本，堅持安全發展、預防為主、綜合治理的方針。下列做法不正確的是（ ）
A. 面粉生產車間應嚴禁煙火 B. NH3泄露時向空中噴灑水霧
C. 含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放 D. 金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在某溫度時，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a點Kw=1.0×10-14
B. 水的電離程度：c>b>a>d
C. b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃時，氨水的電離平衡常數K=10-7/(10n-1)mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置．下列說法正確的是（ ）
A. 元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價
B. 多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高
C. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
D. Si、P、S得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
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