Question

常溫下，0.1mol·L^—1某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列敘述正確的是（   　）

A．該一元酸溶液的pH=1             　B．該溶液中HA的電離度為 1％

C．該溶液中水的離子積常數為1×10^-14D．若加水稀釋，則c(OH^-)/c(H⁺)將減小

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】

試題分析：在常溫下，=1×10^-8，Kw=10^-14，所以c(H⁺)=10^-3，所以一元酸溶液的pH=3，即A錯誤，C正確，該溶液中HA的電離度為10^-3 /0.1*100%=1％，所以B也正確，D錯誤，加水則c(OH^-)/c(H⁺)將增大，加水稀釋pH變大，所以氫離子濃度變小，即c(OH^-)/c(H⁺)將增大，所以答案為BC。

考點：酸的電離，K_w

點評：本題考查了酸的電離和水的離子積的相關計算，是高考考查的熱點，該題難度適中。