Question

根據(jù)周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．又知AlCl₃熔、沸點(diǎn)較低，易升華，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，試回答：
（1）比較Be²⁺、Li⁺、H⁺ 微粒半徑的大小：______；
（2）寫出BeO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成Na₂BeO₂）：______；
（3）Be（OH）₂、Mg（OH）₂可用試劑______鑒別，其離子方程式為______；
（4）BeCl₂是______化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

Answer 1

（1）氫元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族，氫離子核外沒(méi)有電子，鋰元素核電荷數(shù)為3位于第二周期第ⅠA族，鋰離子核外有兩個(gè)電子，鈹元素核電荷數(shù)為4，位于第二周期，第ⅡA族，鈹離子核外有兩個(gè)電子，鈹離子和鋰離子核外均有兩個(gè)電子，核電荷數(shù)大的半徑小，故鈹離子半徑小于鋰離子半徑，氫離子比鈹離子和鋰離子少一個(gè)電子層，故氫離子半徑最�。�
故答案為：由大到小依次是Li⁺、Be²⁺、H⁺．
（2）根據(jù)對(duì)角線法則，鈹元素和鋁元素位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，故氧化鈹與氧化鋁類似，為兩性氧化物，故氧化鈹與氫氧化鈉反應(yīng)生成相應(yīng)的偏鈹酸鹽，故反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH^-=BeO₂^-+H₂O．
故答案為：BeO+2OH^-=BeO₂^-+H₂O．
（3）氫氧化鈹為兩性氫氧化物，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，故氫氧化鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)而氫氧化鈹則可以跟氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來(lái)鑒別，離子方程式為Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
故答案為：NaOH溶液；Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（4）氯化鋁為共價(jià)化合物，根據(jù)對(duì)角線法則鈹和鋁性質(zhì)類似，故氯化鈹也是共價(jià)化合物．
故答案為：共價(jià)．