Question

【題目】室溫下，向10mL0.1molL﹣1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.再加CH3COONa固體促進醋酸的電離
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.溶液中 不變

Answer 1

【答案】D
【解析】解：醋酸是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H+）、c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）都減小，但溫度不變，水的離子積常數不變，A．加水稀釋導致溶液中c（H+）、c（CH3COO﹣）都減小，但溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c（OH﹣）增大，故A錯誤；
B．加入CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，抑制醋酸電離，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H+）減小，故C錯誤；
D．溶液中 = . = ，溫度不變，電離平衡常數和離子積常數不變，所以溶液中 不變，故D正確；
故選D．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．