Question

美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質子（H⁺）溶劑，在200°C左右供電．電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（　　）

• A、a極為電池的正極
• B、電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極
• C、電池正極的電極反應為：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O
• D、電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：由質子的移動方向可知a為負極，a極上是乙醇失電子發生氧化反應，乙醇被氧化生成CO₂和H⁺，電極反應式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺，b為正極，發生還原反應，電極方程式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，以此解答該題．

解答： 解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負極，故A錯誤；
B．電池工作時，電流由正極經外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，故B正確；
C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故C正確；
D．乙醇中C元素的化合價為-2價，被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，本題注意把握根據電池總反應書寫電極方程式的方法，難度不大．