Question

8．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 100mL0.10mol•L^-1FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的離子數(shù)目為0.01N_A
• B． 0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中含有SO₄^2-的總數(shù)為0.1N_A
• C． 7.8gNa₂S固體和7.8gNa₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1N_A
• D． 標準狀態(tài)下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．三價鐵離子為弱堿陽離子，溶液中存在水解；
B．溶液的體積未知；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量都是78g/mol；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液飛反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，屬于歧化反應．

解答 解：A．三價鐵離子在溶液中存在水解，所以100mL0.10mol•L^-1FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的離子數(shù)目小于0.01N_A，故A錯誤；
B．溶液的體積未知，無法計算硫酸根離子的物質的量和個數(shù)，故B錯誤；
C.7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故C正確；
D．標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，氯氣與氫氧化鈉的反應是歧化反應，因此0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉移了0.1mol電子，轉移的電子總數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，注意鹽類的水解規(guī)律，題目難度不大．