Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34 g·L^－1．將0.1 mol該氣體充分燃燒生成8.8 g　CO₂和5.4 g　H₂O，試確定該氣體的分子式．

Answer 1

答案：
解析：

答案：C2H6 　　思路解析：由密度可求其摩爾質(zhì)量，再由燃燒產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量求算出1 mol氣體中含C、H元素的物質(zhì)的量，求出分子式．也可以求出氣體中C、H原子的物質(zhì)的量之比，確定實(shí)驗(yàn)式，再由相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式． 　　方法一：氣體烴的摩爾質(zhì)量為1.34 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30.0 g·mol－1 　　0.1 mol該氣態(tài)烴中含碳：8.8 g÷44 g·mol－1＝0.2 mol 　　含氫：5.4 g÷18 g·mol－1×2＝0.6 mol 　　則1 mol該氣態(tài)烴中含有2 mol　C、6 mol　H，分子式為C2H6． 　　方法二：氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量為1.34 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30.0 g·mol－1 　　氣態(tài)烴中n(C)∶n(H)＝(8.8 g÷44 g·mol－1)∶(5.4 g÷18 g·mol－1×2)＝1∶3 　　所以實(shí)驗(yàn)式為CH3，其實(shí)驗(yàn)式式量為15.0， 　　30÷15.0＝2，所以分子式為C2H6．

提示：

此類題目的基本解決方法有兩種：方法一：氣體密度摩爾質(zhì)量1 mol烴中含C、H原子的物質(zhì)的量分子式 　　方法二：