短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數等于周期序數3倍的位置，Z是最外層電子數最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是
A. 原子半徑：W＞Z＞Y
B. 元素W最高價氧化物的水化物為強酸
C. 化合物X2Y、Z2Y中化學鍵的類型相同
D. 元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱
科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三“超級全能生”3月聯考（選考科目）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A. C60與碳納米管互為同素異形體
B. 最簡式為CH3的有機物沒有同分異構體
C. CH3C(CH3)2CH2CH3名稱為2，2-二甲基丁烷
D. 核外電子總數和質子數均相同的微粒必為同種粒子
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省六安市高一下學期第一次階段檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動。
【探究一】
（1）甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________________。
【探究二】
（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學取336 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為________。
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）：
（3）裝置B中試劑的作用是________。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________（用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于________（選填序號）。
a．A之前 b．A—B間 c．B—C間 d．C—D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是_________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省六安市高一下學期第一次階段檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學現象及解釋錯誤的是( )
選項 | 現象 | 解釋 |
A | H2在Cl2中燃燒，瓶口有白霧 | 生成HCl極易溶于水 |
B | 飽和Na2CO3溶于中通入CO2析出白色晶體 | 生成NaHCO3溶解度小析出 |
C | 常溫下將鋁片放入濃硝酸中無明顯變化 | Al和濃硝酸不反應 |
D | SO2通入溴水，溴水褪色 | SO2具有還原性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒溫容積為2L的密閉容器中進行反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若氯氣的物質的量由0.4mol降到0.24mol需2s，那么由0.24md降到0.04mol，需要的反應時間為
A. 等于2.5s B. 等于2.0s C. 大于2.5s D. 小于2.0s
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 現代元素周期表中，元素是按照元素的相對原子質量遞增順序排列的
B. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到制造農藥的元素
C. 最外層電子數相同的元素一定處于同一主族
D. 在過渡元素中可尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，含有共價鍵的離子化合物的是
A. HCl B. MgCl2 C. NH4Cl D. NH3
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科目：高中化學 來源：四川省成都市北湖校區2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：填空題
現有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數依次增大；A的最高正價與最低負價的代數和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；標準狀況下，D2氣體的密度約是1.43 g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F原子M層上的電子比K層多5個。金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣。
(1)畫出元素F形成的簡單離子結構示意圖_______；
(2)若X為正鹽，則其中所含的化學鍵類型有_______________；若X為酸式鹽，則它與足量E的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式為_________________；
(3)以下三種說法中，可以驗證B和F原子得電子能力強弱的是______________(填寫編號)
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，F元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G單質，反應后，再向溶液申加入A與D形成的化合物，發現溶液顏色變黃，請用離子方程式解釋溶液變黃的原因____________。
(5)元素A和C的常見單質都是重要的化工原料，可發生反應：C2(g)+ 3A2 (g)
2CA3 (g)，且己知反應物總能量高于生成物總能量。
①用電子式表示C2的形成過程________________。
②己知常溫下拆開1 molA-A鍵、1 molA-C鍵、1mol
鍵分別需要吸收的能量為a kJ、b kJ、c kJ，則按上述反應生成1molCA3的過程中的能量變化為：_________（填“吸收”或“放出”） ______kJ。
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