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【題目】下列有關化學用語表示正確的是(　　)

A. 乙醇的結構簡式：C2H6O

B. 氨基的電子式：

C. 鎂離子的結構示意圖：

D. 制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

【答案】B

【解析】

A、有機物的結構簡式必須表示出官能團，則乙醇的結構簡式為：C2H5OH，選項A錯誤；B、氨基中氮原子最外層為7個電子，氨基的電子式為：，選項B正確；C、鎂離子的核電荷數為12，核外電子總數為10，鎂離子正確的離子結構示意圖為：，選項C錯誤；D、制備Fe(OH)3 膠體利用的是FeCl3 溶液的熱水解，為了避免與Fe(OH)3 沉淀混淆，生成的膠體應注明“膠體”兩字，離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，選項D錯誤。答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在燒杯中加入水和煤油（密度：約0.8gcm﹣3）各50mL。將一小粒金屬鈉投入該燒杯中（鈉的密度：0.97gcm﹣3）。可能觀察到的現象是（）

A.鈉在水層中反應并四處游動

B.鈉停留在煤油層中不發生反應

C.鈉在煤油的液面上反應并四處游動

D.鈉在煤油與水的界面處反應并可能作上下跳動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。

（1）基態銅原子的電子排布式為______；價電子中成對電子數有____個。

（2）磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫（PH3）。

①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。

②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），從結構的角度說明理由：__________________________。

（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn___P（填“>”“<”或“=”）。

（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。

①則其化學式為________。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現的構型為_________。

③若晶體密度為8.82g·cm－3，最近的Cu原子核間距為____pm（用含NA的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。

I.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：

___與鹽酸反應最劇烈；____與鹽酸反應的速度最慢；___與鹽酸反應產生的氣體最多。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由____。

II. 利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。

（3）儀器B的名稱為____，干燥管D的作用為___。

（4）若要證明非金屬性Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____（填現象），即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液____（填現象），即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_____溶液的洗氣瓶除去。正交硫轉化為單斜硫時，發生_____（填“物理變化”或“化學變化”）。