【題目】將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了Cl2的那些性質
①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④容易液化
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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【題目】能將氯化鐵、氯化銨和氯化鈉三種溶液區別開的一種試劑是 ( )
A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液
C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液
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【題目】當反應條件（如溫度、濃度或物質的量等）發生改變時，下列不會引起生成物發生改變的是
A. 鈉和氧氣 B. 鋅和硫酸 C. 氫氧化鈉和二氧化碳 D. 氫氣和氯氣
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
下列說法正確的是
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol／（L·s）
B. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0％
C. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol／L
D. 反應的化學方程式：X（g）＋Y（g）
Z（g）
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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L1。
(2)該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+2NaClO+
H2O
Na2CO3+2HClO)
(4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g
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【題目】Ⅰ．實驗是化學研究的一種重要手段，現有下圖所示A~G七種儀器，請根據要求填空。
(1)寫出儀器名稱：E_____________，F_____________。
(2)下列實驗操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項的編號字母 )。
A．分離水和CCl4的混合物 B．分離水和酒精的混合物 C．分離水和泥砂的混合物
Ⅱ．某課外興趣小組需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，請回答下列問題：
(1)配制溶液所需儀器及藥品：
應稱取Na2CO3的質量 ______(g) | 應選用容量瓶的規格 _______(mL) | 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的______、_____及玻璃棒 |
(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只能用一次)______________。
A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(必要時可加熱)
C．用適量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處
(3)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
沒有進行C操作________；配制溶液時，容量瓶未干燥_________；定容時俯視刻度線_________。
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【題目】（1）已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形成配離子(如圖所示):
請回答下列問題︰
①乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是____________,
乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。
②上述配離子中含有的化學鍵類型有:__________________。(填寫代碼,多選) ;
a配位鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d離子鍵
③該配合物 [Cu(en)2]Cl2的系統命名為_______;其中銅離子的配位數是_______。
（2）下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界未用實線標出。
根據信息回答下列問題:
①周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為__________________
②Fe元素位于周期表的_____區;Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為____;
已知:原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的粒子互為等電子體,等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為______和______(填化學式)。
③根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的化學式為____________(寫2種)。
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【題目】I 、金屬鎂性質活潑，能與許多物質反應，某校課外活動小組根據鎂能在二氧化碳中燃燒，推測Mg也能在NO2燃燒，可能產物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實驗裝置來驗證反應產物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）。己知：NO2氣體能被NaOH吸收，Mg3N2極易與水反應。
（1）實驗中，裝置依次連按的順序為A _________（填字母序號）；裝置B 的作用是______；
（2）用來檢驗N2的實驗裝置為__________（填字母序號）；
（3）設計實驗證明：產物中存在Mg3N2 ____________；
Ⅱ、工業上以菱鎂礦為原料（主要成分為MgCO3，還有SiO2、FeCO3等雜質）制備納米氧化鎂。
（4）根據反應流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2時，發生反應的離子方程式為__________。
（5）已知：在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，流程后期，當除雜完成后，再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+，該過程中發生的兩個主要反應為（用化學方程式或離子反應方程式表示）___________；___________。
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