【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）．已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）
A.SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/L
B.SO2為0.5 mol/L
C.SO3為0.8 mol/L
D.SO2、SO3均為0.3 mol/L
【答案】B
【解析】解：由以上分析可知達到平衡時：0＜n（SO2）＜0.8molL﹣1 ；0＜n（O2）＜0.4molL﹣1 ；0＜n（SO3）＜0.8molL﹣1 ， A．SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/L不在范圍內(nèi)，不符合條件，故A不選；
B．如平衡逆向移動，SO2為0.5 mol/L＜0.8molL﹣1 ， 在范圍內(nèi)，符合條件，故B選；
C．SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度為0.8mol/L，實際應小于該值，故C不選；
D．反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個濃度增大，另一個濃度一定減小，故D不選．
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表中括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用最佳試劑和分離方法將雜質(zhì)除去．
需加入的試劑 | 分離方法 | |
乙烷（乙烯） | ||
乙醇（水） | ||
苯（苯酚） |
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【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是( )
A.硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑
B.氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
C.二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工業(yè)中溴的吸收劑
D.乙烯具有還原性，可用作水果的催熟劑
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【題目】在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4 mol / L，硫酸根離子濃度是0.7 mol / L，則氫離子濃度約是 （ ）
A.0.1 mol / LB.0.2 mol / LC.0.3 mol / LD.0.4 mol / L
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【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生N2+3H2
2NH3，下列說法中可以證明該反應己達到平衡狀態(tài)的是
①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H-H鍵形成 ②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N-H鍵形成 ④N2、H2、NH3的濃度不再變化⑤容器內(nèi)的壓強不再變化
A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②④⑤
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.石油裂化主要得到乙烯
B.熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －802.3kJ/mol中△H， 可以表示甲烷的燃燒熱
C.蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物
D.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是（ ）
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B. a=0.05
C. 當n(NaOH)=0.05mol時溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
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