Question

1mol有機物充分燃燒后，只生成88gCO₂和54g水，下列結論正確的是（　　）

A、該有機物分子式為CH₃

B、該有機物分子式為C₂H₆

C、該有機物分子式為C₂H₆O

D、該有機物中C、H原子個數比為1：3，可能含有氧原子

Answer 1

分析：二氧化碳的物質的量=

88g

44g/mol

=2mol，水的物質的量=

54g

18g/mol

=3mol，根據原子守恒知，n（C）=c（CO₂）=2mol，n（H）=2n（H₂O）=6mol，物質的量之比等于其分子數之比，所以一個有機物分子中含有2個C、6個H原子，根據元素守恒知，有機物中一定含有C、H元素，可能含有O元素，分情況討論．

解答：解：二氧化碳的物質的量=

88g

44g/mol

=2mol，水的物質的量=

54g

18g/mol

=3mol，根據原子守恒知，n（C）=c（CO₂）=2mol，n（H）=2n（H₂O）=6mol，根據N=nN_A知，微粒個數之比等于其物質的量之比，所以有機物分子中含有2個碳原子、6個氫原子，可能含有氧元素，也可能不含氧元素，
A．該有機物分子式不可能為CH₃，故A錯誤；
B．該有機物分子式可能為C₂H₆，故B錯誤；
C．該有機物分子式可能為C₂H₆O，故C錯誤；
D．該有機物中C、H原子個數比為1：3，可能含有氧原子，也可能不含氧原子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了分子式的判斷，根據元素守恒及原子守恒來分析解答，難度不大．