Question

某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按如圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是

 

，該裝置中發生反應的化學方程式為

 

．
（2）實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是：

 

、

 

；裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為：

 

．
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是

 

．
（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液變為

 

色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為

 

色．有關方程式

 

、

 

．

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質及其對環境的影響,性質實驗方案的設計

專題：實驗題

分析：（1）根據實驗室儀器名稱書寫；燒瓶中發生濃硝酸與銅片的氧化還原反應，書寫出化學方程式；
（2）銅和濃硝酸在裝置甲中反應生成紅棕色的二氧化氮氣體進入乙裝置，在丙裝置中二氧化氮和水發生反應，據此分析解答；
（3）在常溫下一氧化氮易被氧氣氧化；
（4）丙裝置中的液體為二氧化氮和水反應生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亞鐵具有還原性，兩者發生氧化還原反應，二價鐵被氧化成三價鐵，鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色的絡合物，據此分析解答．

解答： 解：（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中發生濃硝酸與銅片的氧化還原反應，化學方程式為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：分液漏斗；Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）銅和濃硝酸在裝置甲中反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，生成紅棕色的二氧化氮氣體進入乙裝置，所以裝置乙中出現的現象為生成紅棕色氣體；二氧化氮經導管進入丙裝置和水反應3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，所以裝置丙中出現的現象蒸餾水中有氣泡產生，生成無色氣體，
故答案為：生成紅棕色氣體；蒸餾水中有氣泡產生，生成無色氣體；3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO；
（3）因在常溫下一氧化氮易被氧氣氧化成紅腫色的二氧化氮，所以為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入氧氣，
故答案為：氧氣；
（4）丙裝置中的液體為二氧化氮和水反應生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亞鐵具有還原性，兩者發生氧化還原反應4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺=NO+H₂O+3Fe³⁺；鐵離子和硫氰根離子反應Fe³⁺+3SCN?Fe（SCN）₃生成血紅色的絡合物，可證明三價鐵離子的生成，
故答案為：黃　紅（或“血紅”）；4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺=NO+H₂O+3Fe³⁺；Fe³⁺+3SCN?Fe（SCN）₃．

點評：本題考查了物質性質的分析判斷和實驗設計驗證，主要是銅和濃硝酸反應生成的二氧化氮氣體的性質檢驗設計，以及Fe³⁺、NO₂、NO的性質檢驗，題目難度不大．