Question

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D濃度為0.5mol?L^-1，此時A、B的濃度之比為c（A）：c（B）=1：3，已知C的平均反應速率為0.05mol?^-1，求：
（1）5分鐘后A的濃度為______；反應開始前放入容器B的物質的量為______．
（2）5min內B的平均反應速率為______．
（3）x的值為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據化學方程和物質的量濃度的計算式思考；
（2）根據評價反應速率公式計算；
（3）根據化學方程式計算．
解答：解：（1）5min后，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，
根據3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB，
設初始時A、B的物質的量均為n，則（n-1.5）：（n-0.5）═1：3，即n=2．
c（A）══0.25mol/L，故答案為：0.25mol/L；2mol；
（2）v（B）══0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
（3）n（C）═0.05mol/（L?min）×5min×2L═0.5mol，
n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，
根據3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），n（C）：n（D）═1：2，
因為生成C和D的物質的量之比等化學計量數之比，所以n═1，故答案為：1．
點評：本題比較綜合，把化學反應速率和化學方程式的計算結合在一起，能較好第訓練思維能力，值得細心研究．