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【題目】T℃，分別向10 mL濃度均為1的兩種弱酸HA,HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(lgc)的關系如圖所示。已知：pKa=-lgKa，下列敘述正確的是（）

A.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B.a點對應的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

C.弱酸的pK≈5

D.酸性: HA<HB

【答案】C

【解析】

A項、弱酸的電離常數Ka是溫度函數，只隨溫度變化而變化，與濃度大小無關，故A錯誤；

B項、由圖可知，a點lgc=—1，則c(HA)=0.1mol/L，2pH=4，則pH=2，故B錯誤；

C項、由圖可知，lgc=0時，c（HB）=1 mol/L，2pH=5，pH=2.5，溶液中c（H+）=10—2.5 mol/L，電離常數K=≈=10—5，則pK≈5，故C正確；

D項、由圖可知，濃度相同時，HA溶液的pH小于HB，則HA溶液中氫離子濃度大于HB，酸性：HB<HA，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案

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根據a～h各元素的性質，選擇相應的化學符號、化學式或化學方程式填空：

（1）單質氧化性最強的是__________，酸性最強的含氧酸是_____________。

（2）寫出e的堿性氣態氫化物的電子式_____，將它和化合物df 2通入飽和食鹽水發生反應的化學方程式是_____。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是(　　)

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A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 無法確定

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CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反應Ⅱ)

請回答下列問題:

(1)假設某溫度下,反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是__________。

A. B.

C. D.

(2)在溫度、容積相同且不變的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數據如下表(已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=196.6kJ·mol-1) 則：

容器	甲	乙	丙	(填>,=,<) A.2c1_____c3 B.a+b_____196.6 C.2p2____p3 D.α1+α3___1
反應物投入量	2mol SO2、1mol O2	2mol SO3	4mol SO3
SO3的濃度 (mol·L-1)	C1	C2	C3
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強	P1	P2	P3
反應物轉化率	α1	α2	α3

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(5)已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,向0.4mol/L Na2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末(忽略體積變化),充分攪拌,發生反應SO42- (aq)+BaCO3(s) BaSO4 (s)+CO32-(aq) 靜置后沉淀轉化達到平衡。此時溶液中的c(SO42-)=____mol·L-1(保留小數點后兩位).