Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、SO₂、BF₃、NCl₃分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩定結構
• B、P₄和CH₄都是正四面體型分子且鍵角都為109°28′
• C、NaCl晶體中與每個Na⁺ 距離相等且最近的Na⁺共有12個
• D、原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．分子中原子的最外層電子數可以根據每種元素原子的最外層電子數與化合價的絕對值之和來判斷；
B．白磷和甲烷雖然都是正四面體結構，但是甲烷中四個H原子位于四個頂點，C原子位于四面體的中心，C-H鍵鍵角為白磷鍵角為109°28ˊ；白磷分子中四個P原子位于四個頂點上鍵角為60°；
C．根據NaCl晶體的晶胞示意圖可以看出，與每個Na⁺距離最近且相等的Na⁺分布在小立方體的面對角的位置，共有12個；
D．含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，要根據晶體類型判斷；

解答： 解：A．SO₂中S元素化合價為+4，S原子最外層電子數為6，所以4+6=10，分子中S原子不滿足8電子結構，O元素化合價為-2，O原子最外層電子數為6，所以|-2|+6=8，分子中O原子滿足8電子結構；同理，CS₂、NCl₃中分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩定結構，故A錯誤；
B．白磷和甲烷都是正四面體結構，白磷鍵角是60°，甲烷鍵角是109°28ˊ，二者鍵角不同，故B錯誤；
C．與每個Na⁺距離最近且相等的Na⁺分布在小立方體的面對角的位置，共有12個，故C正確；
D．含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子核外電子是否滿足8電子穩定結構、分子結構、晶胞結構以及晶體的熔沸點，難度不大，需要注意的是P₄和CH₄都是正四面體型分子但鍵角不同．