Question

現有一包固體可能由下列一種或幾種物質組成：CuSO₄、NaI、KNO₃、NH₄Cl、BaCl₂、Na₂CO₃，為了鑒別做以下實驗：
（1）將一定量的固體溶于水，得到無色澄清的溶液；
（2）將實驗（1）中的溶液分成三份：在第一份溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體；在第二份溶液中滴入足量的稀鹽酸，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；在第三份溶液中加入新制的氯水后，溶液變成深黃色，加入四氯化碳后振蕩、靜置，下層液體呈紫紅色．試回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定存在的物質是______，一定不存在的物質是______．
（2）實驗（2）中第一份溶液與氫氧化鈉溶液共熱時發生的反應方程式______．

Answer 1

（1）將一定量的固體溶于水，得到無色澄清的溶液，則一定不存在CuSO₄，將實驗（1）中的溶液分成三份：在第一份溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體，說明固體中含有NH₄Cl；
在第二份溶液中滴入足量的稀鹽酸，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含有Na₂CO₃，則一定不含有BaCl₂；
在第三份溶液中加入新制的氯水后，溶液變成深黃色，加入四氯化碳后振蕩、靜置，下層液體呈紫紅色，說明含有NaI，
故答案為：NaI、NH₄Cl、Na₂CO₃； CuSO₄、BaCl₂；
（2）在第一份溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體為NH₃，
NH₄Cl和NaOH在加熱條件下反應生成，方程式為NH₄Cl+NaOH

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄Cl+NaOH

△   .

NH₃↑+H₂O．