【題目】下列敘述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子，形成分子晶體
B. ClO3-的空間構型為平面三角形
C. 氯化硼BCl3的熔點為-107 ℃，氯化硼液態時能導電而固態時不導電
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.如圖表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況
B.如圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
C.如圖表示某一放熱反應，若使用催化劑，E1、E2、△H都會發生改變
D.如圖表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，產生n (CO2)的情況
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)1mol NH4+質量為_____，其中含質子、電子的數目分別為_____、_____。
(2)標準狀態下，672mL某氣體質量為0.84g，該氣體摩爾質量為_____。
CO 和CO2 混合氣體的密度相對氫氣為19，則CO 和CO2體積比為_________，若某原子的摩爾質量是M g /mol，則一個該原子的真實質量是____________g；將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(9分)
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為 、 。
(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 ；
(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為
（法拉第常數F=9.65×l04C.mol-1，列式計算)，最多能產生的氯氣體積為 L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據表中信息判斷，下列選項不正確的是( )
序號 | 反應物 | 產物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2＋ |
A. 第①組反應的其余產物為H2O和O2
B. 第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2
C. 第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子 2 mol
D. 氧化性由強到弱順序為MnO
＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液甲中僅含有下列離子的幾種( 不考慮水的電離以及離子的水解)；
陽離子 | K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、HCO3-、SO42- |
取100mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設每步完全反應):
（1）由①可知，原溶液存在的離子有____，濃度為_____mol/L。
（2）寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式_________。
（3）通入過量CO2充分反應后，需將反應后的混合溶液加熱再過濾，其目的是_______。
（4）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+，其理由是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）（1）能證明亞硫酸鈉中部分變質所需要的試劑是（______）
A．硝酸鋇，稀硫酸 B．稀鹽酸，氯化鋇
C．稀硫酸，氯化鋇 D．稀硝酸，氯化鋇
（2）煙氣中的NO2與尿素[CO(NH2)2](C的化合價為+4)反應進行脫硝。反應的化學方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O +2CO2+4N2+O2。該反應的氧化產物為___；若反應過程中有0.15molNO2反應，則電子轉移的數目為___。
（二）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了一系列實驗。在反應過程中會發生一些副反應，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。
（1）出于安全和綠色化學考慮，在制取硫酸銅時，可選用下列的物質是___。
a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2·H2O
（2）裝置a的作用是___。反應過程中，因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現白色固體物質，如何簡便檢驗反應后圓底燒瓶里有Cu2+存在？___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。
某學習小組發現：在盛有的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量
粉末，又有氣泡產生。請寫出加入反應的化學方程式為_____________。
有強氧化性，
具有還原性，有同學猜想與能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。
步驟1：按上圖組裝儀器
圖中夾持儀器省略
，檢查氣密性，裝入藥品。
步驟2：打開
、
，產生的氫氣流經裝有的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象。
步驟3：________________，點燃酒精燈，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色。
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉。
①添加稀鹽酸的儀器名稱是______________。
②步驟3點燃酒精燈之前必須進行的操作是___________________。
③設置裝置D的目的是________________。
④你得到的結論是___________________若能反應請用化學方程式表示。
⑤該實驗存在明顯的不足之處，應該如何改進___________________。
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