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1.下列有關實驗的敘述,正確的是(  )
A.分餾石油時,溫度計的水銀球必須插入液面以下
B.制備乙酸乙酯時,加料順序為濃硫酸、乙醇、乙酸
C.配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中,產生白色沉淀后繼續(xù)滴加,直至沉淀剛好溶解為止
D.實驗室可用苯和溴水在Fe作催化劑的情況下制備溴苯

分析 A、溫度計測量餾分的溫度;
B、制取混合酸時,需要類比濃硫酸的稀釋進行操作,應該將濃硫酸加入到乙醇中;
C、氨水和硝酸銀反應生成AgOH,AgOH繼續(xù)與氨水反應生成銀氨絡離子;
D、溴水和苯不反應,制取溴苯需要的是液溴,據此解答即可.

解答 解:A、實驗室進行石油的分餾實驗時,是利用物質的沸點不同分離混合物,所以溫度計測量餾分的溫度,水銀球位于支管口處,故A錯誤;
B、濃硫酸溶于水放出大量的熱,且密度比水大,為防止酸液飛濺,應先在燒瓶中加入一定量的乙醇和乙酸,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩,不能先加入濃硫酸再加入乙醇和乙酸,故B錯誤;
C、氨水和硝酸銀反應生成AgOH,AgOH繼續(xù)與氨水反應生成銀氨絡離子,符合操作,故C正確;
D、溴水和苯不反應,應利用液溴與苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成溴苯,故D錯誤,故選C.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及混合物的分離提純、物質檢驗、有機物的制備實驗和水解實驗等,側重物質性質及實驗技能的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.已知H-H鍵能為436kJ•mol-1,N-H鍵能為391kJ•mol-1,根據化學方程式:N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH3.1mol N2反應放出的熱量 為92.4kJ•mol-1那么N≡N鍵的鍵能是(  )
A.431 kJ•mol-1B.945.6 kJ•mol-1C.649 kJ•mol-1D.896 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型多功能水處理劑.其生產工藝如下:
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
     ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
     ③2Fe(NO33+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
 回答下列問題:
(1)該工藝中,不宜采用的溫度條件是較高溫度(填“較高溫度”或“較低溫度”).
(2)氯堿工業(yè)中獲取Cl2的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是+6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性,可殺菌消毒;還原產物Fe元素為+3價,在水中形成Fe(OH)3膠體,可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
(4)在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的,除消耗過量Cl2外,還有與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO;為下一步反應提供反應物的作用.
(5)從“反應Ⅱ”中分離出K2FeO4后,副產品中可以做化肥的有KNO3、KCl.
(6)K2FeO4-Zn可以組成堿性電池,K2FeO4在該電池中作為正極材料,其電極反應式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,若該電池在工作時,19.5g鋅參加反應,消耗39.6gK2FeO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.堿土金屬氯化法提硒其工藝流程如下:

(1)流程圖中,CaHAsO4中,砷的化合價為+5.
(2)硒光太陽能電池,其能量轉化方式為太陽能轉變?yōu)殡娔埽?br />(3)流程圖中循環(huán)的物質是CaCl2溶液.
(4)Cl2,CaCl2溶液作用生成次氯酸鈣的化學方程式為CaCl2+2H2O+2Cl2=Ca(ClO)2+4HCl;硒的物料中含金屬硒化物(MeSe)可與漂白粉溶液作用先生成亞硒酸及氫氧化物等,該反應的化學方程式為2MeSe+3Ca(ClO)2+4H2O=2H2SeO3+3CaCl2+2Me(OH)2;工業(yè)上也可用用硫酸與硝酸鈉代替HCl、Cl2和CaCl2溶液,但缺點是生成氮的氧化物,污染較大.
(5)還原沉淀硒時,FeCl2酸性溶液還原H2SeO4(強酸)為亞硒酸(弱酸)的離子方程式為4H++SeO42-+2Fe2+=H2SeO3+2Fe3++H2O;SO2將亞硒酸還原為硒的離子方程式為H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+4H++2SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某石油化工產品X的轉化關系如圖,下列判斷不正確的是(  )
A.X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色,其褪色原理相同
B.Y與乙酸反應生成W的反應類型是取代反應
C.Z和Y分子中官能團不同
D.W的分子式為C4H8O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B.可以在元素周期表中金屬與非金屬元素分界線附近尋找合適的半導體材料
C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.如圖是元素周期表的一部分,下列說法中,正確的是(  )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:⑤>③
C.元素的最高正化合價:④=②D.最高價氧化物對應水化物酸性:⑤>④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下圖裝置可用于收集某氣體并驗證該氣體的某些化學性質,下列選項正確的是(  )
 選項 氣體 試劑 現象 結論
 A SO2 品紅溶液   溶液褪色   SO2  有氧化性
 B C2H4  溴水  
 溶液褪色  
 C2H4能發(fā)生加成反應
 C NH3 酚酞試液  溶液變紅   氨水具有漂白性
 D Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色   氯水具有酸性和漂白性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中不正確的是(  )
A.共價化合物中一定不含有離子鍵,離子化合物中可能含有共價鍵
B.一定條件下,將1 mol N2與3 mol H2充入密閉容器中充分反應可生成2 mol NH3
C.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
D.Na2O和Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比均為2:1

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