Question

動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系。

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產生無色氣體。
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉錠。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的：研究            元素性質遞變規律。
(2)實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
儀器：①        ，試管，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。
(3)實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和②③的化學方程式)

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象（填A~F）

寫出下列實驗步驟所對應的化學方程式
②                         ，③                                    ，
(4)實驗結論：同周期元素從左往右失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強

Answer 1

（共9分）
（1）同周期 （1分）（2）酒精燈 （1分）
（3）（3分）

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象	B	F	A	C	D	E

②Na₂S + Cl₂＝2NaCl + S↓ （2分）
③2Na +2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑ （2分）

解析試題分析：（1）由題目可知，實驗目的為同周期元素性質遞變規律，故答案為：同周期；
（2）該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，鈉與水反應的實驗應在燒杯中進行，故答案為：酒精燈；
（3）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；
鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產生大量無色氣體，將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產生無色氣體．
向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na₂S發生氧化還原反應，反應的離子方程式為S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，
將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中，劇烈反應，迅速產生大量無色氣體，離子方程式為2Na +2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑，
故答案為：

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象（填A-F）	B	F	A	C	D	E

S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；2Na +2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑；
（4）元素的金屬性越強，對應的金屬單質越活潑，越易與水或酸反應，反應越劇烈，所以由實驗現象可知金屬性Na＞Mg＞Al，可利用非金屬單質之間的置換反應比較元素的非金屬性強弱，S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，則非金屬性Cl＞S，
故答案為：金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S；
（5）從原子結構的角度分析，原子的原子半徑越小，原子核對核外電子的吸引能力越強，原子的吸電子能力越強，失去電子能力越弱，核內質子數越多，核外電子的吸引能力越強，原子的吸電子能力越強，失去電子能力越弱，
故答案為：同周期元素，隨原子序數增加，r在減小，原子核內的質子數也在增加，原子核對于核外電子的束縛能力漸強，原子的失e^-能力減弱，而得e^-能力逐漸增強。
考點：同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系 性質實驗方案的設計
點評：本題考查同周期元素性質遞變規律，題目難度中等，注意物質的性質以及元素周期律的遞變規律。