Question

將下列溶液與1L 0.1mol?L^-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl^-）最大的是（　　）

• A、50 mL 1 mol?L^-1NaCl溶液
• B、20 mL 2 mol?L^-1AlCl₃溶液
• C、30 mL 1 mol?L^-1MgCl₂溶液
• D、100 mL 3 mol?L^-1NaClO₃溶液

Answer 1

分析：根據溶液中不水解的離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數，求出氯離子的濃度，然后再根據溶液混合物時，溶質的物質的量不變求出稀釋后離子的濃度；

解答：解：A.50 mL 1 mol?L^-1NaCl溶液與1L 0.1mol?L^-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl^-）=

0.1+0.05

1.05

mol/L=0.1mol/L；
B.20 mL 2 mol?L^-1AlCl₃溶液與1L 0.1mol?L^-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl^-）=

0.12+0.1

1.02

mol/L=0.21mol/L；
C.30 mL 1 mol?L^-1MgCl₂溶液與1L 0.1mol?L^-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl^-）=

0.06+0.1

1.03

mol/L=0.15mol/L；
D.100 mL 3 mol?L^-1NaClO₃溶液中沒有氯離子，所以所得溶液中c（Cl^-）=

0.06+0.1

1.03

mol/L=0.09mol/L．
經過計算可知B項中c（Cl^-）最大，故選B．

點評：本題考查離子濃度的計算，難度不大，注意根據稀釋定律計算稀釋后氯離子濃度進行解答，易錯點為D．