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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，2 g D2O 中含中子數為NA

B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數為4 NA

C.0.5mol羥基中所含電子數為4.5NA

D.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數目為2NA

【答案】B

【解析】

A.D2O的相對分子質量為20，2gD2O為0.1mol，一個D2O分子中含10個中子，故0.1mol含中子數為NA，選項A正確；

B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數為NA，選項B不正確；

C.一個羥基中含有9個電子，故0.5mol羥基中所含電子數為4.5NA，選項C正確；

D. 乙烯和丙烯（C3H6）的最簡式為CH2，28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有碳原子的數目為×1×NA =2NA，選項D正確。

答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成醫藥中間體X和抗心律藥鹽酸阿齊利特：

I、

II、

已知：

（1）下列說法不正確的是_____

A．A不能發生還原反應 B．X的分子式是C11H7ClO2

C．E→F的反應為取代反應 D．lmol鹽酸阿齊利特最多與4molNaOH反應

（2）c的化學方程式_____。

（3）D的結構簡式_____。

（4）寫出化合物B（ C6H4ClNO2）符合條件的三種同分異構體的結構簡式_____。

①1H﹣NMR譜表明分子中有4種氫原子，②IR譜顯示有苯環、N＝O鍵存在。

（5）可由 CH3CH2OH、CH3NH2等物質合成，請設計合成路線，無機試劑自選。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數據：

實驗編號	實驗溫度	試管中所加試劑及其用量 / mL				溶液褪至無色所需時間/ min
實驗編號	實驗溫度	0.6mol/L H2C2O4 溶液	H2O	3mol/L H2SO4 稀溶液	0.05mol/L KMnO4溶液	溶液褪至無色所需時間/ min
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

（1）請寫出該反應的離子方程式__________________________________________,當該反應以表中數據反應完全時轉移電子數為_______________NA

（2）V1 ______

（3）根據上表中的實驗①、②數據，可以得到的結論是_____。

（4）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_____（填實驗編號）

（5）該小組同學根據經驗繪制了 n （Mn 2+ ）隨時間變化的趨勢如圖 1 所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中 n （Mn 2+ ）隨時間變化的實際趨勢如圖 2 所示。

該小組同學根據圖 2 所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續進行實驗探究。

實驗編號	實驗溫度/℃	試管中所加試劑及其用量				再加入某種固體	溶液褪至無色所需時間 / min
④	25	0.6mol/L H2C2O4 溶液	H2O	3mol/L H2SO4 稀溶液	0.05mol/L KMnO4 溶液	再加入某種固體	溶液褪至無色所需時間 / min
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

①該小組同學提出的假設是_____。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_________________________________現象。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為原子序數依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數是K層的3倍，E原子的核外電子數是B原子質子數的2倍。下列說法不正確的是（）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維

B.三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素組成的某種化合物可與反應生成

D.元素A與形成的常見化合物中，熱穩定性最好的是AD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類的農業生產離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質。

（1）裝置A 中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____。裝置B 的作用是_____。

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_____（填 I 或Ⅱ）。

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C 中 CuO 粉末變紅，D 中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為_____，該反應證明氨氣具有還原性；氨與氧氣的在催化劑作用下的反應也體現了這一性質，該反應化學方程式為_____。

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，如圖中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號）。

（5）實驗室還可用如圖所示裝置制備氨氣，化學反應方程式為_____。

（6）現將 1.92gCu 投入到一定量的濃HNO3 中，Cu 完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下 672mL 的NOX 混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的 O2 的體積為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 兩種方法都是電解原理

B. 高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

C. 電解純水時，電極b發生的電極反應有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

D. 電解純水時，H+由電極b經聚合固體電解質膜流向電極a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜：

已知：①芳香化合物A能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫原子；

②

③RCNRCOOH

④

回答下列問題：

(1)F的結構簡式是_________________________________________。

(2)下列說法正確的是________。

A.化合物A的官能團是羥基

B.化合物B可發生消去反應

C.化合物C能發生加成反應

D.化合物D可發生加聚反應

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式：_________。

(4)寫出同時符合下列條件的 D的同分異構體的結構簡式：_________。

①有三種化學環境不同的氫原子；②含苯環的中性物質。

(5)參照上述合成路線，設計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )

A. c點時，c(Na+)=c(CH3COO﹣)

B. b點時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

C. d點時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D. 從a點到c點間可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿是一種重要的化工原料，目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題。

（1）“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：___。

（2）寫出“聯合制堿法”中有關反應的化學方程式：_____________、___________。

（3）CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?________。

（4）“聯合制堿法”是對“氨堿法”的改進，其相對優點有___________ (填字母序號)。

A. 提高了原料利用率

B. 降低了生產成本

C. 減少了環境污染

D. 減輕了對設備的腐蝕

（5）產品純堿中常含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，已知所取產品的質量為m1g，加熱后所剩固體的質量為m2g，則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為__。

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