【題目】下列操作與現象、結論都正確且有相關性的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A |
|
| 原溶液中仍有 |
B | 向含有ZnS和 | 生成黑色沉淀 |
|
C | 向 | 溶液變渾濁 | 酸性 |
D | 向乙酸乙酯粗產品中加入少量 | 產生大量氣泡 | 乙酸乙酯產品中混有乙醇 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中
=1×108，下列敘述不正確的是（ ）
A.該一元酸溶液的pH=3
B.該溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-11molL-1
C.該溶液中水的離子積常數Kw為1.0×10-14
D.用pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的HA溶液混合，若混合后溶液pH=7，則c(Na+)>c(A-)
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【題目】已知在25℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數如下表所示:
酸 | 電離平衡常數 |
醋酸 |
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碳酸 |
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亞硫酸 |
|
①亞硫酸發生電離的方程式為____________________________________________。
②碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度的原因:_____________________。
③在相同條件下,試比較
、
和
的酸性強弱:_______> ______>_______。
④將pH=4的
溶液稀釋100倍后溶液的pH范圍是______________________,圖中的縱坐標可以是_______________________。
a.溶液的pH b.醋酸的電離平衡常數 c.溶液的導電能力 d.醋酸的電離程度
⑤若醋酸的初始濃度為0.01 mol/L，平衡時氫離子濃度是________________________（寫出詳細解題步驟）
⑥寫出亞硫酸氫鈉與碳酸鈉反應的離子方程式_________________________
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【題目】
主要用作選礦劑、偽裝涂料的顏料等。用鈷礦石
含
、CoO及少量
、
、
等
生產的流程如圖1：
下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于
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開始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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寫出“浸取”步驟
發生反應的離子方程式______。
“浸取”步驟除外，鈷礦石中還能被
還原的物質有______。
加
的目的是氧化
，的用量過多會造成的不良后果是______。
“沉鈷”步驟向
溶液加入
溶液需要
條件下進行，適宜的加熱方式為______。溫度控制在的原因為______。
已知金屬萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示。請補充完整由“氧化”后的溶液制備的實驗方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉鈷得
實驗中須使用試劑：
溶液、金屬萃取劑、鹽酸。
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【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池放電時Na+從a極區移向b極區
B. 電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C. 該電池的負極反應為：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O
D. 每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol
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【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是（ ）
A.電流由O2所在的鉑電極流出
B.該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O+12e-═2CO2↑+12H+
C.O2所在的鉑電極處發生還原反應
D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
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【題目】用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶
（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）__。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）__。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
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【題目】反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
（1）該反應是____________________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________.
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A.乙酸乙酯的制備：CH3COOH + CH3CH218OH
CH3COOCH2CH3 + H218O
B.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH 
CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2
+ CO2 + H2O 
2
+ Na2CO3
D.用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
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