Question

下列說法中，正確的是（　　）

• A、相鄰的原子之間的相互作用叫做化學鍵
• B、金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵
• C、非金屬元素的原子半徑比其離子半徑小（氫除外），金屬元素的原子的原子半徑比其離子半徑大
• D、甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大，則甲的離子半徑一定比乙的原子半徑大

Answer 1

考點：化學鍵,微粒半徑大小的比較,離子鍵的形成

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：A．相鄰的原子之間的強烈的相互作用叫做化學鍵；
B．金屬和非金屬元素的相互化合，可形成共價化合物；
C．陰離子半徑大于對應的非金屬原子半徑，金屬原子半徑大于金屬陽離子半徑；
D．甲的離子如比乙的原子少一個電子層，則半徑較小．

解答： 解：A．相鄰的原子之間的強烈的相互作用叫做化學鍵，而原子之間作用力較弱時，如分子間作用力、氫鍵等，則一定不是化學鍵，故A錯誤；
B．金屬和非金屬元素的相互化合，可形成共價化合物，如AlCl₃，含有共價鍵，故B錯誤；
C．陰離子半徑大于對應的非金屬原子半徑，如Cl^-＞Cl，金屬原子半徑大于金屬陽離子半徑，如Na⁺＜Na，故C正確；
D．甲的離子如比乙的原子少一個電子層，則半徑較小，如鈉離子半徑小于氯原子半徑，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學鍵、化合物類型以及微粒半徑的比較，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，答題時能舉出實例，難度不大．