Question

21世紀是全世界大規模開發利用海洋資源、發展海洋經濟的新時期。為了人類和平利用海洋資源，今年我國環球科學考察船“大洋一號”首次執行環球大洋科學考察任務。

海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。

（1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第      族。

（2）目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是         （填：物理變化或化學變化）。

（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。反應式為：

食鹽+H₂O→NaOH+H₂↑+Cl₂↑（未配平），該反應中食鹽的化學式是          ；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽           t。（可能需要的相對原子質量：Na   23   Cl   35.5

H   1   O   16）

（4）近年來，有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：

請寫出②④的化學反應方程式：                                         、                                       。

（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經過一定反應可以合成俗稱“吊白塊（雕白粉）”的物質，因該物質對人體有害，不能用于食品漂白。“吊白塊”結構簡式為：HOCH₂SO₃Na，根據其結構特點，“吊白塊”能發生的反應有          。（填字母）

A.皂化反應    B.聚合反應    C.與金屬鈉反應    D.氧化反應

Answer 1

答案：

（1）IA或第一主族

（2）物理變化

（3）NaCl、585

（4）NaOH+SO₂==NaHSO₃

     NaHSO₃+HCl==NaCl+H₂O+SO₂↑

（5）C　D　

解析：Na元素位于第三周期、第ⅠA族，注意不能寫成第一族。蒸餾是通過加熱使水的狀態發生變化，是物理變化。電解飽和食鹽水的反應為2NaCl====2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，生成物H₂和Cl₂反應：H₂＋Cl₂2HCl，綜合兩個反應得：NaCl～HCl，需要NaCl的質量為：×58.5 g/mol=585 t。“吊白塊”中含有—OH（羥基），能與金屬Na反應，也能發生氧化反應。