【題目】反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化產物是( )
A.FeCl2B.KCl、I2C.I2D.KCl
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【題目】下列說法正確的是
A. 物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化 B. 任何反應中的能量變化都表現為熱量變化
C. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化 D. 放熱反應發(fā)生時不必加熱
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【題目】漂白粉主要成分可用下式表示：
Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用過量的鹽酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2與漂白粉的質量比叫做漂白粉的“有效氯”。現有一種漂白粉的“有效氯”為0.355，則式中的n值約為
A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0
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【題目】用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是
A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl
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【題目】聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖,其工作原理為LiNiO2+6C
Li1-xNiO2+LixC6。下列說法不正確的是（ ）
A. 電池放電或充電時，通過膠態(tài)高分子電解質的微粒是Li+
B. 一段時間內Li0.4C6轉化為Li0.9C6發(fā)生的是放電過程
C. 充電時,陽極反應為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+
D. 該電池過充電可能引起電池負極發(fā)生金屬鋰沉積
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【題目】1mol H2燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ 熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/mol
D. 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，以CO和H2為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：
化學反應方程式 | 化學平衡常數 | |
①CO(g)＋2H2(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g) | ΔH2＝－24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)＋H2O(g) | ΔH3＝－41 kJmol-1 | K3 |
（1）該工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH
該反應ΔH＝__________________，化學平衡常數K＝____________________(用含K1、K2、K3的代數式表示)。
（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應達平衡，測得二甲醚的體積分數為25%，則CO的轉化率為________。
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有________。
A．分離出二甲醚 B．升高溫度 C．改用高效催化劑 D．增大壓強
（4）該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率，原因是_______________________________。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 實驗室中用排飽和食鹽水法收集氯氣
B. 合成氨工廠生產過程中通常采用較高壓強
C. 工業(yè)上生產硫酸過程中，通入過量空氣以提高SO2利用率
D. 由NO2(g)、N2O4(g)組成的平衡體系加壓后最終顏色比加壓前深
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【題目】鎂與稀硝酸的反應為：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
（1）用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數目__________。
（2）該反應中，Mg發(fā)生了__________反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________。
（3）還原產物是_________，HNO3表現了__________________。
（4）若反應過程中轉移的電子數為1.505×1023，則參加反應的Mg的質量為________。
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