Question

恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反應進行到某時刻t時n₁(N₂)=13mol,n₁(NH₃)=6moL,計算a=    。

（2）反應到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的體積分數為25%，則平衡時NH₃的物質的量為      。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比為（寫出最簡整數比,下同）      。

（4）原混合氣體中，a:b=      。

（5）達平衡時，N₂和H₂的轉化率之比為      。

（6）平衡混合氣體中，n(N₂):n(H₂):n(NH₃)=        。   

Answer 1

 (1)16  (2)8mol  (3)5:4  (4)2:3  (5)1:2  (6)3:3:2