Question

小明同學住在海邊，模擬化工廠的生產流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產鎂的原料----MgCl₂晶體．

（1）在制取無水MgCl₂過程中，試劑a可選用

 

（填溶質化學式），加入該試劑時發生反應的化學方程式

 

．
（2）加入試劑后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，應該采用的方法是

 

，如果在學校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有

 

．
（3）MgCl₂的溶解度情況見圖．流程中的X是“一定條件下，結晶”，在這里一般采用

 

 結晶的方法．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,金屬冶煉的一般原理

專題：金屬概論與堿元素

分析：此題的實質是將MgCl₂從NaCl和MgCl₂的混合物溶液中分離出來，其基本的方法是將MgCl₂轉化為Mg（OH）₂沉淀，過濾分離出Mg（OH）₂后再復原．
（1）為了使MgCl₂轉化為Mg（OH）₂沉淀，所加的試劑選擇為Ca（OH）₂，Ca（OH）₂ 來源廣泛，成本低，可以和MgCl₂反應，生成Mg（OH）₂；在寫化學方程式時，要根據質量守恒定律增加某些反應物或生成物；
（2）過濾是一種常見的分離混合物的方法，能將固體和液體分開，過濾過程中需要用到燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺這些儀器；
（3）要從氯化鎂溶液中得到無水MgCl₂，應該采用蒸發結晶的方法，把溶質和溶液中提取出來．

解答： 解：（1）試劑a應該選擇Ca（OH）₂溶液，它能把MgCl₂反應轉化成為Mg（OH）₂沉淀，而且本身來源廣泛，價格便宜，可以節約成本，兩者反應的化學方程式為Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
故答案為：Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）加入試劑后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，應該應用的方法是過濾，達到把混合液中固體和液體分開的目的．過濾用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，還需要漏斗；
故答案為：過濾；漏斗；
（3）流程中的X是“一定條件下，結晶”，在這里應該采用蒸發結晶的方法，
故答案為：蒸發．

點評：本題以實驗流程圖的形式，呈現探究海水中氯化鎂的提取過程，以實驗流程圖呈現實驗過程，是近幾年中考探究命題特點之一．讀懂實驗流程圖，明確實驗步驟和原理，是正確解答此類問題的前提．