Question

某溫度下在密閉容器中發生如下反應2M（g）+N（g）      2E（g），若開始時只充入2molE氣體，達平衡時，混合氣體的壓強比起始增大了20%；若開始時只充入3molM和1molN的混合氣體，達到平衡時M的轉化率為              （    ）

       A．＜60%     B．=40%       C．＜40%     D．＞60%

Answer 1

A

解析:

本題考查等效平衡的相關知識，有一定難度。首先從逆反應開始計算平衡時各物質的量：

2M（g）  +  N（g）2E（g）

n（起始）/mol  0         0         2

n（轉化）/mol  2x        x         2x

n（平衡）/mol  2x        x         2-2x

達到平衡時，氣體總物質的量為2x+x+2-2x=（2+x） mol，依據題意×100%=20%，解之得x=0．4，則達平衡時n（M）=2x=0．8 mol；然后反應從正方向開始，計算平衡時各物質的物質的量：根據等效平衡原理，一開始從生成物方向充入2 mol E，相當于從反應物方向充入2 mol M和1 mol N，即

2M（g）  +  N（g）2E（g）

n（起始）/mol  2        1         0

n（轉化）/mol  2y       y         2y

n（平衡）/mol  2-2y     y         2y

從等效平衡觀點看2-2y=0．8，解之得y=0．6，所以M的轉化率=×100%=60%。當一開始充入3 mol M和1 mol N時，由于充入的M多了1 mol，故M的轉化率必然減小，即小于60%，故選A。