Question

下列關系正確的是（　　）

• A、將等物質的量的H₂CO₃和KHCO₃溶于水配成的溶液中：2c（K⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）
• B、向CH₃COONa溶液里加入適量的NaOH固體后得到的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、向0.10mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加適量的NaOH溶液至溶液呈中性，該中性溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• D、向NaCN溶液中滴加適量的稀鹽酸使溶液呈中性，該中性溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（HCN）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
B．如果混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
C．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1反應，溶液中的溶質是硫酸鈉、硫酸銨和水，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氫氧化鈉應該稍微過量；
D．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒判斷c（Cl^-）、c（Na⁺）大小，再結合物料守恒判斷c（Cl^-）、c（HCN）相對大小．

解答： 解：A．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得2c（K⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．如果混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故B錯誤；
C．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1反應，溶液中的溶質是硫酸鈉、硫酸銨和水，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氫氧化鈉應該稍微過量，根據物料守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），硫酸根離子不水解、銨根離子水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中水的電離程度很小，所以c（OH^-）最小，則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CN^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（Cl^-）＜c（Na⁺），再結合物料守恒得c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），則c（Cl^-）=c（HCN），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶質的性質及溶液酸堿性再結合守恒思想分析解答，注意C采用假設方法推斷，確定硫酸根離子和銨根離子濃度相對大小，為易錯點．