Question

以下關于氟、氯、溴、碘的性質敘述錯誤的是（　　）
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最強的是HF            ②單質F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，I₂沸點最高
③單質F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，氧化性最強的是F₂     ④HF、HCl、HBr、HI還原性最強的是HI
⑤單質F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，與氫化合最容易的是F₂ ⑥HF、HCl、HBr、HI沸點最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI穩定性逐漸減弱．

A．只有①

B．②⑤⑦

C．①⑥

D．③④

Answer 1

分析：第ⅥA族元素中，隨著原子序數的增大得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強、單質的沸點逐漸增大、單質的氧化性逐漸減弱、氫化物的還原性逐漸增強、單質與氫氣化合逐漸困難、氫化物的沸點逐漸增大（HF除外）、氫化物的穩定性逐漸減弱．

解答：解：A、①隨著原子序數的增大，氫化物的酸性逐漸增強，所以HF、HCl、HBr、HI中酸性最強的是HI，故錯誤．           
②隨著原子序數的增大，單質的沸點逐漸增大，所以單質F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，I₂沸點最高，故正確．
③隨著原子序數的增大，單質得電子能力逐漸減弱，所以單質F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，氧化性最強的是F₂，故正確．
④隨著原子序數的增大，單質得電子能力逐漸減弱，所以其陰離子失電子能力逐漸增強，所以HF、HCl、HBr、HI還原性最強的是HI，故正確．
⑤隨著原子序數的增大，單質得電子能力逐漸減弱，所以單質與氫氣化合逐漸困難，單質F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，與氫化合最容易的是F₂，故正確．
⑥分子晶體的沸點隨著相對分子質量的增大而增大，但要注意：如果分子間能形成氫鍵就使其沸點增大，HF中能形成分子間氫鍵，導致其沸點增大，所以HF、HCl、HBr、HI沸點最高的是HF，故錯誤．
⑦隨著原子序數的增大，單質得電子能力逐漸減弱，其陰離子失電子能力逐漸增強，所以HF、HCl、HBr、HI穩定性逐漸減弱，故正確．
故選C

點評：本題考查了鹵族元素單質及其氫化物的性質，難度不大，注意雖然氟氣氧化性強但氫氟酸是弱酸，氟化氫中能形成分子間氫鍵導致其沸點增大．