【題目】物質應用與其性質密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
A.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B.葡萄糖用于醫療輸液是因為它屬于強電解質
C.Na2CO3可用作食用堿，因為Na2CO3的水溶液顯堿性
D.酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.寫出下列反應的化學方程式，標“*”的請寫出離子反應方程式
(1)*向四羥基合鋁酸納溶液中通入過量的二氧化碳氣體_________。
(2)*向氯化鋁溶液中加入過量氨水_________。
(3)實驗室利用濃氨水快速制取氨氣_________。
(4)*實驗室利用二氧化錳固體制取氯氣_________。
(5)*將“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為濃鹽酸)混合產生有毒氣體_________。
II.寫出下列物質的電子式
(6)乙烷(C2H6) _________。
(7)氫氧化鈉_________。
III.寫出一氯丙烷(C3H7Cl)的結構簡式_________。
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【題目】現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過 
膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（ �。�，其原理如圖所示，下列說法正確的是． 
A.電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極
B.A極的電極反應式為 
+e﹣═Cl﹣+ 
C.當外電路中有0.2mole﹣轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.1NA
D.B極為電池的正極，發生還原反應
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【題目】下列敘述中，錯誤的是
A.自然界中的硫都是以化合態存在的
B.硫既具有氧化性，又具有還原性
C.硫化氫氣體具有可燃性
D.附著在試管內壁的硫，可以用CS2洗滌
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【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是
A．分散質顆粒直徑都在l～100nm 之間 B．能透過半透膜
C．加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀 D．顏色都呈紅褐色
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【題目】25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物質的量分數（α）隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） 
A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3﹣
B.當溶液恰好呈中性時：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 
的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）減小
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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2 ， 閉合K1 ， 兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1 ， 閉合K2 ， 發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是（ ） 
A.斷開K2 ， 閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl﹣ 
Cl2↑+H2↑
B.斷開K2 ， 閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C.斷開K1 ， 閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e﹣=2Cl﹣
D.斷開K1 ， 閉合K2時，石墨電極作正極
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【題目】某校研究性學習小組用一些大部分已經銹蝕（成分為 Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO4·7H2O），實驗操作過程如下：
已知：雜質不溶于稀硫酸。
請回答下列問題：
（1）步驟①中，稀硫酸與 Fe2O3反應的離子方程式為 ______，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是 _________。
（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應的離子方程式為________________。
（3）檢驗溶液 B 中是否還存在雜質金屬陽離子的方法是_______。
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現反應條件不同，反應速率不同。請回答下列問題：
（1）在用稀硫酸與鋅制氫的實驗中，加入少量下列物質可加快氫氣生成速率的是_____（填序號）
A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液
（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
請完成此實驗設計，其中：V1＝____ mL， V6＝______ mL。
該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析速率下降的主要原因__________ 。
（3）該同學為探究其它因素對鋅與稀硫酸反應速率的影響，又做了以下實驗，記錄數據如下，回答下列問題：
①由實驗可推知，反應物的總能量_______產物的總能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。
②實驗2和5表明，______對反應速率有影響。
③實驗4和5表明，______對反應速率有影響，能表明同一規律的實驗還有 _________ （填實驗序號）。
④本實驗中影響反應速率的其他因素還有________。
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