Question

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的c水(H+)與 NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A.用 pH 試紙測定 E 點對應(yīng)的溶液，其 pH=3

B.G 點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.常溫下加水稀釋 H 點對應(yīng)的溶液，溶液pH 減小

D.F、H 點對應(yīng)的溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

往氯水中滴加NaOH溶液，會使平衡Cl2+H2O HCl+HClO正向移動，生成NaCl和NaClO，圖中四個關(guān)鍵點的溶質(zhì)E點為HCl和HClO，F點為NaCl、HClO和NaClO，G點為NaCl和NaClO，H點氫氧化鈉過量，溶質(zhì)有NaCl、NaClO和NaOH。

A．E點溶液有漂白性，不能用pH試紙測定酸堿度，故A錯誤；

B．G點溶液的NaCl和NaClO的量1:1，NaClO部分水解顯堿性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；

C．對H點的溶液加水稀釋，過量的NaOH大量存在，稀釋對OH-濃度減小的影響比對NaClO水解的促進(jìn)作用大，所以pH減小，故C正確；

D．分清F、H點的溶質(zhì)，便可知F點溶液顯中性，而H點溶液顯堿性，c(Na+) =c(Cl-) + c(ClO-)只能在溶液顯中性時成立，故D錯誤；

答案選BC。