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已知分解1molMgCO3固體吸熱112.2kJ，它的熱化學方程式為


  1. A.
    MgCO3(s)＝MgO(s)+CO2(g)；△H＝+112.2kJ
  2. B.
    MgCO3(s)＝MgO(s)+CO2(g)；△H＝+112.2kJ/mol
  3. C.
    MgCO3(s)＝MgO(s)+CO2(g)；△H＝112.2kJ/mol
  4. D.
    MgCO3(s)＝MgO(s)+CO2(g)；△H＝-12.2kJ/mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?普陀區二模）鉀元素可以與氧元素在不同條件下生成K2O2、KO2和KO3，如：3KOH（s）+2O3（g）→2KO3（s）+KOH?H2O+
12
O2（g）
（1）KOH與O3反應，反應前后氣體體積減小67.2L（S．T．P．），則生成KO3
348
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g．
（2）將上述生成的混和物用液氨冷卻結晶，可得到KO3晶體．它會緩慢分解為KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后殘留固體中含氧的質量分數為0.5063，則KO3的分解百分率為
50.00%
50.00%
．（保留兩位小數）
（3）已知某樣品中含有K2O2、KO2和KO3中的兩種，把71.1g該樣品加入過量的Al2（SO4）3溶液中，產生白色沉淀23.4g．
①該樣品中鉀原子與氧原子個數的最簡整數比為
2：5
2：5
．（寫出計算過程）
②寫出可能存在的組合中兩種化合物的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知分解1 mol MgCO3固體吸熱112.2 kJ，它的熱化學方程式為

A.MgCO3(s)====MgO(s)+CO2(g);ΔH=+112.2 kJ

B.MgCO3(s)====MgO(s)+CO2(g);ΔH=+112.2 kJ·mol-1

C.MgCO3====MgO(s)+CO2(g);ΔH=+112.2 kJ·mol-1

D.MgCO3(s)====MgO(s)+CO2(g);ΔH=-112.2 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省南昌市四校高二第二次聯考化學試卷 題型：計算題

（4分）已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的熱量，而12 g碳完全燃燒，則放出393 kJ的熱。求：
（1）煅燒1 t石灰石需要多少熱量？
（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

鉀元素可以與氧元素在不同條件下生成K2O2、KO2和KO3，如：3KOH（s）+2O3（g）→2KO3（s）+KOH?H2O+數學公式O2（g）
（1）KOH與O3反應，反應前后氣體體積減小67.2L（S．T．P．），則生成KO3______g．
（2）將上述生成的混和物用液氨冷卻結晶，可得到KO3晶體．它會緩慢分解為KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后殘留固體中含氧的質量分數為0.5063，則KO3的分解百分率為______．（保留兩位小數）
（3）已知某樣品中含有K2O2、KO2和KO3中的兩種，把71.1g該樣品加入過量的Al2（SO4）3溶液中，產生白色沉淀23.4g．
①該樣品中鉀原子與氧原子個數的最簡整數比為______．（寫出計算過程）
②寫出可能存在的組合中兩種化合物的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源：2010年上海市普陀區高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

鉀元素可以與氧元素在不同條件下生成K2O2、KO2和KO3，如：3KOH（s）+2O3（g）→2KO3（s）+KOH?H2O+O2（g）
（1）KOH與O3反應，反應前后氣體體積減小67.2L（S．T．P．），則生成KO3______g．
（2）將上述生成的混和物用液氨冷卻結晶，可得到KO3晶體．它會緩慢分解為KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后殘留固體中含氧的質量分數為0.5063，則KO3的分解百分率為______．（保留兩位小數）
（3）已知某樣品中含有K2O2、KO2和KO3中的兩種，把71.1g該樣品加入過量的Al2（SO4）3溶液中，產生白色沉淀23.4g．
①該樣品中鉀原子與氧原子個數的最簡整數比為______．（寫出計算過程）
②寫出可能存在的組合中兩種化合物的物質的量之比．

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