Question

19．由 N₂O和NO反應生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 由圖分析 N₂O（g） 的能量一定高于 NO₂（g）+N₂（g）
• B． 反應過程中沒有發生化學鍵的斷裂和化學鍵的生成
• C． 若生成 1mol N₂（g），其△H=-139kJ•mol^-1
• D． 由圖可知 N₂+NO₂=N₂O+NO△H=+139kJ•mol^-1，
  若使用催化劑還可以減小反應的熱效應

Answer 1

分析 A、據圖可知，此反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量；
B、化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；
C、據圖可知，此反應為放熱反應，且當生成1mol氮氣時，放熱139KJ；
D、催化劑不影響反應的熱效應．

解答 解：A、據圖可知，此反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，故N₂O和NO的總能量大于反應生成的N₂和NO₂的總能量，但N₂O（g） 的能量不一定高于 NO₂（g）+N₂（g），故A錯誤；
B、化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故此反應過程中一定有化學鍵的斷裂和化學鍵的生成，故B錯誤；
C、由圖可知，此反應反應物總能量高于生成物，當生成1mol氮氣時，△H=209-348=-139kJ•mol^-1，故C正確；
D、書寫熱化學方程式時，要標注物質的狀態，故正確的熱化學方程式為：N_2（g）+NO_2（g）=N₂O_（g）+NO_（g）△H=+139kJ•mol^-1，且催化劑不影響反應的熱效應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫以及反應吸放熱的判斷，難度不大，注意反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成．