【題目】下列物質(zhì)都具有漂白作用，其中漂白原理為化學(xué)變化但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）
A. 次氯酸B. 雙氧水C. 二氧化硫D. 活性炭
【答案】C
【解析】
HClO、H2O2是因具有強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)漂白作用，使有色物質(zhì)褪色；SO2不具有強(qiáng)氧化性，SO2與某些有色物質(zhì)化合生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；活性炭因具有吸附性而表現(xiàn)漂白作用，使有色物質(zhì)褪色，褪色過(guò)程不是化學(xué)變化，故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氯代烷，此烴1 mol在一定條件下可與4 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為( )
A. CH3CH===CH2B. CH2===CH2C. CH3CH3D. CH2===CHCH===CH2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA族元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔、沸點(diǎn)差別很大的原因是( )
A.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量
B.C和O鍵鍵能比Si和O鍵鍵能小
C.干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體
D.干冰易升華，二氧化硅不能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水中存在氫鍵
B.由極性鍵形成的分子可能是非極性分子
C.水和冰中都含有氫鍵
D.分子晶體中一定存在范德華力，可能有共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金剛石是典型的原子晶體，下列關(guān)于金剛石的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.晶體中不存在獨(dú)立的“分子”
B.碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合
C.金剛石是硬度最大的物質(zhì)之一
D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，與0.3mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（ ）
A.18.9 g HNO3
B.3.612×1023個(gè)HCl分子
C.0.1 mol H3PO4
D.4.48 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】僅依據(jù)下表給出的物理量X和Y，其中不能求出物質(zhì)的物質(zhì)的量的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
X | 物質(zhì)中的粒子數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 | 固體的體積 | 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 |
Y | 阿伏加德羅常數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積 | 固體的密度 | 溶液體積 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（ ）
①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl﹣＞As ③M為OH﹣④SnCl62﹣是氧化產(chǎn)物
⑤每生成7.5g As（As的相對(duì)原子質(zhì)量為75），還原劑失去的電子為0.3mol．
A.①④⑤
B.①③⑤
C.①②③
D.①②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D代表4種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）A元素的原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）B元素的原子基態(tài)時(shí)被電子占據(jù)的軌道有9個(gè)，其中6個(gè)被電子占滿(mǎn)，B元素符號(hào)為；
（3）C元素基態(tài)原子核外的未成對(duì)電子數(shù)是前四周期元素中最多的．C基態(tài)原子的外圍電子的原子軌道表示式為；
（4）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿(mǎn)，D元素的原子的核外電子排布式為 ．
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