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18.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據圖示回答下列問題.
(1)指出圖中明顯的錯誤:溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置,冷凝管中自來水進入的方向;
(2)實驗時A中除加入自來水外,還需加入沸石(或碎瓷片),其作用是防止液體暴沸;
(3)A儀器的名稱是B儀器的名稱是蒸餾燒瓶、冷凝管.

分析 蒸餾是利用物質沸點不同,通過加熱分離相互溶解的液體的方法,實驗室用蒸餾法制取蒸餾水,蒸餾實驗中溫度計測量的是蒸汽的溫度,位置應放在蒸餾燒瓶支管口處,冷凝水應從下口進入,從上口流出,為了防止發生爆沸應在蒸餾燒瓶中加入沸石或者碎瓷片,據此解答.

解答 解:(1)蒸餾實驗中溫度計測量的是蒸汽的溫度,位置應放在蒸餾燒瓶支管口處,冷凝水應從下口進入,從上口流出;
故答案為:溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置,冷凝管中自來水進入的方向;
(2)加熱液體時,容易發生爆沸,所以蒸餾燒瓶中應加入沸石(或碎瓷片)來防止液體暴沸;
故答案為:沸石(或碎瓷片);  防止液體暴沸;
(3)圖中A為蒸餾燒瓶;圖中B為冷凝管;
故答案為:蒸餾燒瓶、冷凝管.

點評 本題考查了蒸餾實驗,明確實驗原理,掌握實驗中注意問題不難解答,注意溫度計位置及冷凝水流向.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.實驗是化學的基礎.下列說法正確的是( 。
A.過氧化鈉、氯水、濃硝酸通常都要密封保存于棕色試劑瓶中
B.盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發
C.鉀、鈉、白磷都應保存在水中
D.做焰色反應實驗時所用鉑絲,每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.KMnO4是一種重要的氧化劑.
(1)酸性條件下KMnO4的氧化性會增強.用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是B(涂卡21題).
A.硝酸        B.硫酸         C.鹽酸
(2)已知酸性高錳酸鉀溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發生氧化還原反應.
該反應中的還原劑是H2C2O4,寫出該反應的化學方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(3)反應轉移了0.4mol電子,則參加反應的H2SO4的物質的量為0.12mol.
(4)酸性高錳酸鉀和草酸溶液的反應可用于測定血鈣的含量.方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨晶體[化學式為(NH42C2O4],反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4,再用KMnO4溶液滴定.
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式為:CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時,判斷滴定終點的方法是溶液由無色變為淺紫色,并在半分鐘內不褪色
③若消耗1.0×10-4 mol•L-1KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣0.01g.
④用0.04mol•L-1的Na2C2O4溶液來標定某KMnO4溶液的濃度.每次準確量取25.00mLNa2C2O4溶液,然后用酸化后的KMnO4溶液滴定.滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20 mL,則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.某飽和氯化鈉溶液的體積為VmL,密度為ρg/cm3,質量分數為w,物質的量濃度為cmol/L,溶液中所含氯化鈉的質量為mg.下列選項正確的是( 。
A.該溫度下,氯化鈉的溶解度S=$\frac{w}{1-w}$g
B.溶液中溶質的物質的量濃度c(NaCl)=$\frac{m}{58.5V}$mol/L
C.溶液中溶質物質的量濃度c(NaCI)=$\frac{10ρw}{58.5}$mol/L
D.溶液中溶質的質量分數w=$\frac{58.5c}{10ρ}$%

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如表所示:
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-  SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液,電極均為石墨電極.接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了27g.常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間(t)的關系如圖2.據此回答下列問題:

(1)M為電源的負極(填“正”或“負”),甲電解質為NaCl(填化學式).
(2)寫出丙燒杯中反應的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
(3)有人設想用圖3所示原電池為直流電源完成上述電解.則鋅電極相當于直流電源的M(填“M”或“N”)極.
(4)有人設想用圖4所示裝置做直流電源,不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉化為重要化工原料.該設想中負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
(5)以甲醇、空氣,氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極,可構成燃料電池;已知該燃料電池的總反應式是:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,該燃料電池發生反應時,正極區溶液的PH增大 (填“增大”,“減小”或“不變”)該電池的負極反應式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O.
(6)用上述燃料電池進行粗銅的精煉,粗銅應連接電源的正極,該粗銅精煉電解池的陰極反應式為Cu2++2e-=Cu.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.設NA為阿伏加德羅常數,下列有關敘述正確的是( 。
A.標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒,生成二氧化碳分子數為8NA
B.1mol甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量相等
C.28g氮氣含有的原子數目為NA
D.1mol碳正離子CH5+所含的電子總數為11NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.給試管里的固體加熱,下列操作中錯誤的是(  )
A.如試管外壁有水,應在加熱前擦拭干凈
B.試管均勻受熱,即先進行預熱,然后把燈焰固定在放固體的部位加熱
C.加熱時不要使試管與燈心相接觸
D.加熱完畢,立即用冷水沖洗試管

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列除去雜質方法正確的是(  )
A.除去CO2中混有的CO:用濃NaOH溶液洗氣
B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過量稀鹽酸后,過濾、洗滌
C.除去KNO3溶液中混有的NaCl:蒸發結晶
D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硫酸后,過濾、洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.NA為阿伏加德羅常數,下列敘述錯誤的是(  )
A.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
B.常溫常壓下,Cu-Zn原電池中,正極產生1.12L H2時,轉移的電子數應小于0.1NA
C.12g金剛石中含有的共價鍵數為2NA
D.2.1g DTO中所含中子數為NA

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