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2．請將下列反應的雙線橋寫出
（1）8H++2NO3-+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．

分析 氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數目=化合價升高數目=轉移的電子數目，
（1）反應中銅元素0價變化為+2價，3mol銅反應失去電子為6mol，氮元素化合價+5價變化為+2價，2mol硝酸根離子失電子生成NO，得到6mol電子；
（2）反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，以此解答該題．

解答 解：（1）反應中銅元素0價變化為+2價，3mol銅反應失去電子為6mol，氮元素化合價+5價變化為+2價，2mol硝酸根離子失電子生成NO，得到6mol電子則電子轉移的方向和數目為，
答：反應的雙線橋表示的氧化還原反應為；
（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變為0價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，既是氧化產物也是還原產物，得電子與失電子個數相等，比值為1：1，氧化產物和還原產物的質量之比是5：1，只有Cl元素化合價發生變化，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數目為，
答：反應的雙線橋表示的氧化還原反應為．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及發生的反應為解答的關鍵，側重雙線橋表示電子轉移方向和數目的考查，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）△H=-92.22kJ•mol-1．下列對該反應的說法正確的是．
A．可利用該反應進行人工固氮
B．將3mol N2（g）和3mol H2（g）混合，在高溫、高壓和催化條件下充分反應，放出熱量92.22kJ
C．因為反應需要加熱，所以反應放出熱量
D．其他條件相同時，采用更高效的正催化劑，既能提高反應速率，又能增大反應放熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．已知乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質如表所示：
溶解性沸點密度（g/mL）
乙醇與水互溶78.50.8
溴乙烷難溶于水38.41.4

某研究性學習小組的同學將乙醇、80%的硫酸、NaBr固體按一定比例混合后（總體積約為140mL）置于圖1的反應容器B中后進行加熱（兩個裝置中的加熱、固定裝置及沸石均省略）．
（1）①儀器A的名稱是直形冷凝管
（2）兩個水槽中的液體均是冰水，使用冰水的目的是降溫，減少溴乙烷的揮發．
（3）HBr與乙醇反應生成目標產物的化學方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（4）圖1中收集到的產品中含有一定量的雜質Br2，為除去該雜質，可先向混合液中加入適量的（從下面所給試劑中選取，填選項字母）b，然后再進行分液操作即可．
a．四氯化碳　　　　　b．碳酸鈉溶液　　　　 c．無水CaCl2　　　　　 d．濃硫酸
（5）經過（4）處理后的目標產物中還含有少量的水等雜質，可通過向產品中加入一定量的c（從上面的a--d中選取，填選項字母），充分作用后，過濾，將濾液使用圖2中的裝置進行提純，冷卻水應從a口（填a或b）進入．
（6）若試驗中使用的無水乙醇的體積是46mL，蒸餾后得到純溴乙烷的體積是50mL，則溴乙烷的產率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
2molCO和2mol CH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（　　）
A．2022 kJB．2670 kJC．1698kJD．2346 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均為生成物．
（1）NaNO2中N的化合價為+3．
（2）該反應中的氧化劑是NaNO2，氧化產物為I2．
（3）為了獲取反應后溶液中的 I2，可采用選擇有機溶劑CCl4萃取的實驗方法，選擇CCl4做萃取劑的原因是碘單質在四氯化碳中的溶解度遠遠大于水中的溶解度．
（4）該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2．
（5）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，區別這兩種物質的實驗操作方法是取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀的試管是NaCl，另一試管是NaNO2．
  （6）若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉移電子的數目為0.1NA（NA表示阿伏伽德羅常數的值），發生反應的NaNO2的質量為6.9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．C60自被發現以來，已逐步應用到超導、材料等各個領域．下列有關說法正確的是（　　）
A．C60的摩爾質量是720 g•moL-1
B．1 mol C60完全燃燒生成22.4 L CO2
C．C60屬于有機化合物
D．C60的結構與金剛石一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某堿性蓄電池在充電和放電時發生的反應為：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$  Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列說法中正確的是（　　）
A．充電時，陽極附近 pH 值減小
B．充電時，陰極反應是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
C．放電時，負極上發生反應的物質是Fe（OH）2
D．放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．燃料電池是一種新型電池，它利用燃料在反應過程中把化學能直接轉化為電能．氫氧燃料電池的基本反應如下：X極，$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）+2e-═2OH-；Y極，H2（g）+2OH--2e-═2H2O（l）．下列判斷中，正確的是（　　）
A．X是負極B．Y是正極C．Y極發生還原反應D．Y極發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對實驗過程的評價正確的是（　　）
A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl-
D．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

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